Question

【題目】碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途,回答關(guān)于CO和的問(wèn)題。

已知：

則的______用、、表示。

對(duì)于化學(xué)平衡,在不同溫度下,CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,由圖可得出如下規(guī)律：

隨著溫度升高,______、______

某溫度下,將和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得為平衡常數(shù),求平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率___________？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

Answer 1

【答案】 在同一時(shí)間CO的生成濃度大 反應(yīng)的速率加快,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,溫度升高平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 20%

【解析】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式；

(2)分析圖象中曲線(xiàn)的變化和隨溫度變化的一氧化碳濃度結(jié)合平衡移動(dòng)原理歸納操作的規(guī)律；

(3)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率=×100%。

(1)已知：

依據(jù)蓋斯定律得到,的；

對(duì)于化學(xué)平衡，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高一氧化碳濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

某溫度下，將和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),設(shè)消耗水蒸氣濃度為x：

,

起始量 2 0 0

變化量 x xx

平衡量 xx

達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得為平衡常數(shù)，

由,

解得；

所以轉(zhuǎn)化率為。