【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗,一段時間后溶液均褪色(可以記做)。

實驗①

實驗②

實驗③

溶液和溶液混合

固體

溶液和溶液混合

稀鹽酸

溶液和溶液混合

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應,是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快,是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快,是因為Cl-的催化作用加快了反應速率

D.若用做實驗①,推測比實驗①褪色快

【答案】C

【解析】

A. 碳元素的化合價升高,且錳離子可作催化劑,則實驗①中發(fā)生氧化還原反應,H2C2O4 是還原劑,產(chǎn)物 MnSO4 能起自催化作用,故A正確;

B. 催化劑可加快反應速率,則實驗②褪色比①快,是因為 MnSO4的催化作用加快了反應速率,故B正確;

C. 高錳酸鉀可氧化氯離子,則實驗③褪色比①快,與催化作用無關,故C錯誤;

D. 增大濃度,反應速率加快,則用 1mL0.2M H2C2O4做實驗①,推測比實驗①褪色快,故D正確;

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì):①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH。其中能導電的是___,(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是___,屬于非電解質(zhì)的是___。

2)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則q___2p(大于、小于、或等于”)。

3)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2SO2三種氣體的混合氣體的密度是H220倍,其中SO2的體積分數(shù)為____%(小數(shù)點后保留一位數(shù)字);若其中CON2的物質(zhì)的量之比為11,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為____%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表述不正確的是

A

B

C

D

鹽橋中的Cl移向AgNO3溶液

a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

純銅的電極反應式為:Cu2++2e=Cu

正極反應式為:

O2+2H2O+4e=4OH

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物,且開始分解的溫度分別為450和80

(1)寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式:________________________。

(2)固體混合物A的組成為 、 。

(3)操作A的名稱為_______________。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是

A. 提純工業(yè)乙醇(含甲醇、水等雜質(zhì))

B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔

C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸

D. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合理應用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應:

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)H=+133.6 kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是______(填序號)

a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

d. 達到平衡后,縮小容器的體積,平衡向逆反應方向移動,達新平衡時NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

已知:

再結合①中的信息,則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H _______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關系如圖所示,氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(2)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關系是c(Na)>______。

(3)用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

上述裝置中陽極反應式為________________________,該電解池中的離子交換膜為________(”)離子交換膜。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是

A. a b 不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. 無論 a b 是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

C. a b 分別連接直流電源正、負極,銅片上發(fā)生的反應為:Cu-2e-=Cu2+

D. a b 分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

1A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應的離子方程式為___。

2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為CO2HCl。則該反應的化學方程式為___。

3E裝置這樣設計的目的是防倒吸,除了防倒吸之外還有的作用是___。

4D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則B的作用是___。

5)若實驗中使用12mol· L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應,則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,試分析可能存在的原因是___

6)某同學用如圖的裝置來驗證氯氣的有關性質(zhì):

①該同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象,請你幫助他分析實驗失敗的原因___

②該同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進,并重新進行了實驗,結果得到了預期的實驗現(xiàn)象。你認為他預期的實驗現(xiàn)象是___,由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途,回答關于CO的問題。

已知:

______、、表示

對于化學平衡,在不同溫度下,CO的濃度與反應時間的關系如圖所示,由圖可得出如下規(guī)律:

隨著溫度升高,____________

某溫度下,和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:,達到平衡時測得為平衡常數(shù),求平衡時的轉(zhuǎn)化率___________?寫出計算過程

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