【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )
A. SiH4B. PH3C. H2SD. HCl
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置,B、C是改進后的裝置,請仔細分析,對比三個裝置,回答以下問題:
(1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應的化學方程式:____;_____。
(2)裝置A和C均采用了長玻璃導管,其作用是____,_____。
(3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始,應對裝置B進行的操作是____;應對裝置C進行的操作是____。
(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是____。
(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是___,反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是____,____。
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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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【題目】在一定溫度下,二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1,F(xiàn)向5 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體,反應一段時間后達到平衡,恢復到原溫度,測得此過程中體系向外界共釋放了78.4 kJ的熱量。下列說法正確的是 ( )
A. 上述反應達到平衡時,二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%
B. 上述反應達到平衡后,向容器中充入1.0 mol Ar,平衡正向移動
C. 起始時向容器中充入1.0 mol SO3,保持溫度不變,達到平衡時共吸收19.6 kJ的熱量
D. 起始時向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2,反應達到平衡前v正<v逆
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【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ; HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是
A. T℃時,lgKa2=-4.2
B. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C. pH=2.7溶液中:
D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是
①“氣化”:C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH1=+90.1kJ·mol—1
②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol—1
③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)===CH3OH(g)+O2(g)△H3=akJ·mol
A. 催化液化I的反應在高溫下更容易自發(fā)進行
B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H=+41.1kJ·mol—1
C. △H2>△H3
D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負極的電極反應為CH3OH-6e—+6OH—=CO2↑+5H2O
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【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質(zhì),過程設計如下所示
(提出猜想)
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很靠近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性。那么,氫氧化銅也具有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價鐵的穩(wěn)定性。那么,正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價銅的穩(wěn)定性嗎?
問題3:氧化銅具有氧化性,能被H2、CO還原。那么,氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
(實驗探究)
I.解決問題1
(1)需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外,還需_________(填試劑的化學式)溶液。
(2)用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡外,還有________(填儀器名稱)。
(3)為達到實驗目的,你認為應進行哪些相關實驗?
實驗內(nèi)容和步驟:①_________;②_______________。
Ⅱ.解決問題2
取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當溫度達到80~100℃時得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答冋題:
(1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應的離子方程式:_____________。
(2)從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是_______________________。
Ⅲ.解決問題3
設計如下裝置(夾持裝置未畫出):
當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩通過灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水CuSO4變成了藍色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后,消耗0.01molX,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y。
(1)X氣體的摩爾質(zhì)量是_________________。
(2)C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO,其對應的性質(zhì)中不正確的是( )
A.與鈉反應放出氫氣B.可與乙酸發(fā)生酯化反應
C.能發(fā)生銀鏡反應D.可與小蘇打溶液反應,產(chǎn)生氣泡
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【題目】氯堿工業(yè)的原理改進方法如圖分兩個階段進行,下列說法中錯誤的是( )
A. 在階段I中,電源a為正極、b為負極
B. 階段Ⅱ陰極反應:Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2
C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽離子交換膜,避免氫氣和氯氣混合,便于NaOH提純
D. 階段Ⅰ,Ⅱ的反應不能都在飽和食鹽水的條件下進行
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