Question

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是不溶物氫氧化鋁。其治療原理是(用離子方程式表示)_______。

(2)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。

①該反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。

②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。

Answer 1

【答案】Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO H2O2 33.6

【解析】

(1)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水；

(2)Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成AlCl3和CO；

(3)根據(jù)元素化合價升高，失去電子，被氧化，物質(zhì)作還原劑；元素化合價降低，獲得電子，被還原，物質(zhì)作氧化劑，氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，等于反應(yīng)過程中元素化合價升降總數(shù)，據(jù)此分析解答。

(1)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水，用離子方程式表示為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2) Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成AlCl3和CO，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO；

(3)①在反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中，Cr元素的化合價由反應(yīng)前H2CrO4中的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后Cr(OH)3 中的+3價，化合價降低，獲得電子2×3e-，被還原，H2CrO4作氧化劑；O元素的化合價由反應(yīng)前H2O2中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子6×e-，H2O2作還原劑；

②根據(jù)①分析，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移用線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

③在反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中，每轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)會產(chǎn)生3molO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，產(chǎn)生1.5molO2，產(chǎn)生的O2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(O2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。