7．某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途，查閱到如表信息：
H2C2O4無色晶體K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5，能溶于水和乙醇
Na2C2O4白色晶體微溶于水，pH=7.2，不溶于乙醇
探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如表：

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O．表明草酸具有還原性．
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些．其目的是利用中和反應(yīng)放熱，升溫促進(jìn)反應(yīng)（或增大反應(yīng)速率）．該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的化學(xué)方程式為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O．
（3）操作②的名稱是過濾．用乙醇淋洗晶體B的目的是除去晶體表面水分減少損失
（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時(shí)．需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結(jié)果會(huì)草酸根會(huì)生成草酸氫根和草酸，使溶液中草酸根離子濃度降低，減慢反應(yīng)速率：操作中需用酸式演定管（填“酸式”或“堿式”），當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色；測得此時(shí)消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為0.0200mol/L．

分析 一定量純凈的草酸晶體A溶解得到溶液A加入次氯酸鈉溶液具有氧化性，氧化草酸為二氧化碳，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液A中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH至7.2，靜止過濾得到下層晶體B為草酸鈉晶體，草酸鈉不溶于乙醇，用乙醇淋洗晶體B除去晶體表面水分減少損失，烘干冷卻得到草酸鈉，
（1）反應(yīng)①是次氯酸鈉氧化草酸生成二氧化碳，表現(xiàn)了草酸的還原性；
（2）氫氧化鈉和草酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱會(huì)增大反應(yīng)速率；
（3）分析可知操作②是分離固體和溶液，利用草酸鈉不溶于乙醇的性質(zhì)洗滌表面的水分；
（4）發(fā)生反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，會(huì)和草酸根離子反應(yīng)生成草酸氫根，反應(yīng)速率減小，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管，反應(yīng)終點(diǎn)現(xiàn)象是利用高錳酸鉀溶液的顏色編號指示，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)①是次氯酸鈉氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O，反應(yīng)中草酸被也會(huì)為二氧化碳，表現(xiàn)草酸具有還原性，
故答案為：H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O；還原；
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些，利用中和反應(yīng)放熱，升溫促進(jìn)反應(yīng)（或增大反應(yīng)速率），達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)的反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O，
故答案為：利用中和反應(yīng)放熱，升溫促進(jìn)反應(yīng)（或增大反應(yīng)速率）；H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O；
（3）分析可知操作②是分離固體和溶液，操作②的名稱是過濾，利用草酸鈉不溶于乙醇的性質(zhì)洗滌表面的水分，用乙醇淋洗晶體B的目的是除去晶體表面水分減少損失，
故答案為：過濾；除去晶體表面水分減少損失；
（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時(shí)．需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結(jié)果會(huì)草酸根會(huì)生成草酸氫根和草酸，使溶液中草酸根離子濃度降低，減慢反應(yīng)速率，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠管，需要盛裝在酸式滴定管中，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紫色且30s內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)測得此時(shí)消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，
5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
5              2
n           0.01000mol/L×0.0200L
n=0.0005mol
25.00mL某濃度的草酸鈉溶液濃度=$\frac{0.0005mol}{0.0250L}$=0.020mol/L，
故答案為：草酸根會(huì)生成草酸氫根和草酸，使溶液中草酸根離子濃度降低，減慢反應(yīng)速率；酸式；溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色；0.0200．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定過程分析、溶液濃度計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次
序編號		鹽酸溶液體積
V/mL		氫氧化鈉溶液體積
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L-1，燒堿的純度為98.05%（保留兩位小數(shù)）．
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）ABDH
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填整數(shù)）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為C4H6O3（寫分子式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則室溫時(shí)PbI2 的Ksp為4.000×10-9．
（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響．
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液．
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?br />
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
①磺離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
原因：形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于PbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3 飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
寫出反應(yīng)的離子方程式：
PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種：①CS2+3Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低）．反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）．回答下列問題：

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難．
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中ACD實(shí)驗(yàn)．
A．石油分餾          B．制備乙烯
C．制取乙酸乙酯      D．制取溴苯
（4）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾，D中采用熱水浴加熱的原因是使CS2平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S2Cl2汽化．
（5）A裝置儀器裝配時(shí)，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查，再添加試劑．實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，目的是防止倒吸．
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：
（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解．
（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，但使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是丁
方案甲乙丙丁
發(fā)生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO70%H2SO4+K2SO3
（5）試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中液體混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾（填操作名稱，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）．若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為50%
（6）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置，取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料．
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．
（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD
A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
D．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
II．鋅的冶煉方法有火法和濕法．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO•Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠粒具有吸附性．
（6）凈化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去．
（7）常溫下，凈化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為pH＞3.3．已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生用0.1mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測鹽酸溶液分別潤洗堿式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成如下填空：
（1）正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號字母填寫）；
（2）下列可以作為本次滴定實(shí)驗(yàn)最佳指示劑的是C；
A．淀粉   B．石蕊   C．酚酞   D．KMnO4
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液的體積填入下表空格中．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
120.000.5025.1224.62
220.000.3024.9024.60
320.006.0030.5824.58
（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，則鹽酸樣品的物質(zhì)的量濃度 （不必化簡）CHCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
（6）下列幾種情況會(huì)使測定結(jié)果偏高的是ac． 
a．上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
f．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液．試回答以下問題．
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是蒸餾水和指示劑．
（2）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子．
B．1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案