醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)

A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]

B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衃OH－]增大

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7


B　[CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，由電荷守恒可知[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，但稀釋是主要的改變，大于平衡的移動(dòng)，因此[H＋]減小，由KW＝[OH－][H＋]，則[OH－]增大；加入CH3COONa固體平衡逆向移動(dòng)；D中pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合n(CH3COOH)>n(NaOH)，則混合液中酸過(guò)量(因?yàn)镃H3COOH為弱酸)，pH<7。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽          B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)        D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

　

A．

碳酸氫鈉的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

　

B．

以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑

　

C．

1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

　

D．

用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線(xiàn)連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下：

G

實(shí)驗(yàn)分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

…

…

根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：

（1）上述五種金屬的活動(dòng)性順序是　　．

（2）在①中，Cu片上觀(guān)察到的現(xiàn)象是：　　；

（3）在②中，溶液中H+向金屬片　　移動(dòng)；

（4）在④中，兩金屬片上均無(wú)氣泡放出．此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：Cu：　　；B：　　；

（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，則導(dǎo)線(xiàn)中電流方向?yàn)椋?u>　　（填B→D或D→B）；

（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．請(qǐng)用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物．

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是：　　；

b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是　　，檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　)

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K＝3×10－8 mol·L－1

H2CO3

K1＝4.3×10－7 mol·L－1

K2＝5.6×10－11 mol·L－1

A.[HCO]>[ClO－]>[OH－]

B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]

C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH－]>[H＋]，下列敘述正確的是(　　)

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

A.%                            B.%

C.%                           D.%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是        

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2  Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

B．將0.1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋?zhuān)须x子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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