醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( )
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衃OH-]增大
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
B [CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,由電荷守恒可知[H+]=[OH-]+[CH3COO-];加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng),但稀釋是主要的改變,大于平衡的移動(dòng),因此[H+]減小,由KW=[OH-][H+],則[OH-]增大;加入CH3COONa固體平衡逆向移動(dòng);D中pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合n(CH3COOH)>n(NaOH),則混合液中酸過(guò)量(因?yàn)镃H3COOH為弱酸),pH<7。]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性,其原因可能是
A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.95℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
| A. | 碳酸氫鈉的水解:HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ |
| B. | 以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理:Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑ |
| C. | 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O |
| D. | 用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導(dǎo)線(xiàn)連接后浸入稀硫酸中(如圖),每次實(shí)驗(yàn)時(shí),通過(guò)靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下:
G 實(shí)驗(yàn)分組 | 所用金屬 | 電子流向 |
① | A、Cu | A→Cu |
② | C、D | D→C |
③ | A、C | C→A |
④ | B、Cu | Cu→B |
⑤ | … | … |
根據(jù)上述情況,回答下列問(wèn)題:
(1)上述五種金屬的活動(dòng)性順序是 .
(2)在①中,Cu片上觀(guān)察到的現(xiàn)象是: ;
(3)在②中,溶液中H+向金屬片 移動(dòng);
(4)在④中,兩金屬片上均無(wú)氣泡放出.此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為:Cu: ;B: ;
(5)如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D,則導(dǎo)線(xiàn)中電流方向?yàn)椋?u> (填B→D或D→B);
(6)已知反應(yīng):Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+.請(qǐng)用下列試劑和材料,用上圖所示裝置,將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物.
試劑:CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料:Cu片、Fe片、石墨棒
a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是: ;
b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是 ,檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是( )
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | K=3×10-8 mol·L-1 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 mol·L-1 |
K2=5.6×10-11 mol·L-1 |
A.[HCO]>[ClO-]>[OH-]
B.[ClO-]>[HCO]>[H+]
C.[HClO]+[ClO-]=[HCO]+[H2CO3]
D.[Na+]+[H+]=[HCO]+[ClO-]+[OH-]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH-]>[H+],下列敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+]
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,所得溶液密度為d g·mL-1,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.% B.%
C.% D.%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù) | K a=1.75×10-5 | K a=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.25℃,等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中,堿性最強(qiáng)的是Na2CO3
B.將0.1 mol·L-1的醋酸加水不斷稀釋?zhuān)须x子濃度均減小
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
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