已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是        

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a=1.75×10-5

K a=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2  Ka2=1.02×10-7

A.25℃,等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中,堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

B.將0.1 mol·L-1的醋酸加水不斷稀釋,所有離子濃度均減小

C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:

SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3↓+2HClO

D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO=CO32+2HClO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是(  )

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:[H]=[OH]+[CH3COO]

B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中[OH]增大

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(  )

①減小C或D的濃度  ②增大D的濃度

③減小B的濃度  ④增大A或B的濃度

A.①②                                B.②③ 

C.①④                                D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法不正確的是

A. 126C 、136C  、146C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01,說(shuō)明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在。146C為放射性核素,可用于同位素示蹤

B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

D.地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4(H的化合價(jià)為-1價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電。負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:

                    。

(2)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過(guò)氧化氫 

為助燃劑。

已知: N2H4(l) + O2(g) = N2(g)+ 2H2O(l)  △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2(l)= H2O(l) + 1/2O2(g)          △H = – 98.6 kJ·mol—1

  寫出常溫下,N2H4(l) 與 H2O2(l)反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式                。

  (3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為        (填“A”或“B”)。

②若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:      ▲         

(4)向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)   CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____  _____(選填編號(hào))。

   A.v(H2O) = v(H2)          

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

    C.H2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變     

D.容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變

    E.容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

 (5)溫度T1時(shí),在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時(shí)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達(dá)到平衡。在第5分鐘時(shí)向體系中同時(shí)再充入0.1molCO和0.1molH2(其他條件不變),請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢(shì)的曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是(   )

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高該反應(yīng)的速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lgc(M),pc(CO32)=-lgc(CO32)。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)=c(CO32)

C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32)

D.c點(diǎn)可表示MgCO3 的過(guò)飽和溶液,且c(Mg2)<c(CO32)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列變化過(guò)程中,需要加入氧化劑的是(  )

A.HCl→H2                           B.Fe→FeCl3

C.CaCO3→CO2                         D.濃H2SO4→SO2

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