下列有關(guān)“規(guī)定”正確的是（　�。�
A、PH小于7的雨水稱為酸雨
B、空氣中直徑大于2.5μm的顆粒物稱為PM2.5
C、分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體
D、標況下的氣體摩爾體積為22.4L
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,氣體摩爾體積
專題：化學(xué)用語專題,化學(xué)應(yīng)用
分析：A．酸雨的pH＜5.6；
B．PM2.5的顆粒直徑小于2.5μm；
C．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體；
D．單位錯誤．
解答： 解：A．正常雨水的pH約為5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，故A錯誤；
B．PM2.5的顆粒直徑小于2.5μm，故B錯誤；
C．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故C正確；
D．標況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及酸雨、膠體以及氣體摩爾體積等知識，為高頻考點，注意與生活有關(guān)的一些數(shù)據(jù)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：
 
．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為
 
連
 
（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與
 
口連接 （填裝置中接口的字母）．
②另一同學(xué)認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由
 
．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．
（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體2.24L（標準狀況），則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）
A、第三周期第ⅢA族
B、第二周期第ⅢA族
C、第三周期第ⅡA族
D、第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列對該蓄電池推斷錯誤的是：（　�。�
①放電時，F(xiàn)e參與負極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
③放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極方向移動
④放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、③④C、④D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、向三氯化鐵溶液中滴加氨水生成紅褐色沉淀
B、清晨在密林中看到一縷縷光束
C、黃河、長江入海口處形成三角洲
D、向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、X為氧氣
B、電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
C、B電極附近溶液pH增大
D、電極材料活潑性：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，故反應(yīng)速率增大
B、升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯B．坩堝  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（3）仿照實驗室中制取Cl2的原理，寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（5）實驗中需用2.0mol/L H2SO4 500mL，實驗室配置該試劑所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．

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