【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 金屬鈉投入水中: Na + H2O Na+ + OH+ H2

B. 銅加入稀硝酸中: 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C. AlCl3溶液中加入過量氨水: Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O

D. 澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3↓+ H2O

【答案】B

【解析】

A.金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2 Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2↑,故A錯誤;B.銅加入稀硝酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O,故B正確;C.氨水不能溶解Al(OH)3,故A錯誤;D.澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2+ + 2OH+ 2HCO3 CaCO3↓+2 H2O+CO32-,故D錯誤;答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3).下列說法正確的是( 。

A. A的離子半徑小于B的離子半徑

B. W、X兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同

C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性

D. B的簡單離子會影響水的電離平衡

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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是

A正硼酸晶體屬于分子晶體

B分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

CH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

D1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵

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【題目】向14.8g Fe2O3、FeOCu的混合物中,加入1mol. L硫酸溶液200mL時,固體恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,得到的固體質(zhì)量為( )

A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為

A. 加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

B. 加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

C. 加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

D. 加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性:甲>>

B. 辛是金屬元素,元素符號為Ge

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xAg)+yBgzCg)。圖甲表示200 ℃時容器中AB、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始nA∶nB)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )

A. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率vB)=0.04 mol·L1·min1

B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知,反應(yīng)xAg)+yBgzCg)的ΔH<0,且a2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式:H2B=H++HB-,HB-H++B2-。回答下列問題:

(1) NaHB溶液顯 (酸性”“中性堿性”)。理由是

(2)01 mol·L-1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

Ac(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

Bc(OH-)=c(H+)+c(HB-)

Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

Dc(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。

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【題目】【2016北京】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbOPbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

1)過程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是__________。

2)過程中,Fe2+催化過程可表示為:

i2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

寫出ii的離子方程式:________________。

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