（12分）（1）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K_i = 1.75×10^－5
碳酸     K_{i 1}= 4.30×10^－7      K_{i 2} = 5.61×10^－11
亞硫酸   K_{i 1}= 1.54×10^－2      K_{i 2} = 1.02×10^－7    
寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K_i = _     __
在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性最強(qiáng)的是     
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是     （填序號(hào)）
A. c(CH₃COO^－)     B. c(H⁺)      C. _w醋酸電離平衡常數(shù)     D. 醋酸的電離度 
（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列敘述不正確的是                           
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KCl溶液，則無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁      m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是  

A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-	B．Mg2+、SO42-、K +、Cl-
C．K +、Cu2+ 、Cl-、Br-	D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．H+、Fe2+、Cl－、 NO3－	B．Cl－、Ag+、NO3－、K+
C．K+、Ba2+、NO3－、SO42－	D．K+、Cl－、Na+、SO42－

（10分）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
C+  K₂Cr₂O₇ +  H₂SO₄(稀) CO₂↑+  Cr₂ (SO₄) ₃+          +          .
（1）此反應(yīng)的氧化劑是           ，被氧化的元素是        。
（2）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是               （填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）生成0.5mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                     mol。
（5）K₂Cr₂O₇可用于測(cè)定亞鐵鹽的含量，現(xiàn)有FeSO₄試樣0.4000克，溶解酸化后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該試樣中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。       

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—	B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—	D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2

C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍

D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是:

A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ

B．水電離出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ

C．=10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ

D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中： K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ

能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是

A．Cu2+、SO42—、OH—、K+	B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+	D．H+、Na+、Cl—、SO42—

某溶液中存在大量的H⁺、Clˉ、Fe³⁺，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OHˉ

B．Ag+

C．CO

D．SO

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時(shí)，則該溶液可能為NaHSO4溶液

B．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸）

C．25℃時(shí)，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）