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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

第3周期元素R，它的原子核外最外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說(shuō)法是

[ ]

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價(jià)氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸
C．R和R的氧化物的熔點(diǎn)和硬度都很高
D．R能形成非常穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多 5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是

[ ]

A．原子半徑的大小順序：Y>Z>X
B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
C．工業(yè)上通常電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)
D．Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)

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科目： 來(lái)源：0108 期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是

[ ]

A．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈
B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C．堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)
D．堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)

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科目： 來(lái)源：0113 專項(xiàng)題 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________（寫序號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是
_______（寫元素符號(hào)），失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：____________、____________
（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式________________________
（5）①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：________________________

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科目： 來(lái)源：河北省期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

隨著鹵原子半徑增大，下列說(shuō)法正確的是

[ ]

A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低
B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是

[ ]

A．Be(OH)₂可能具有兩性
B．氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是8個(gè)
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧鈣弱
D．單質(zhì)鈹可和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是

[ ]

A.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈
B.M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物
D.L與R兩元素形成的化合物中，含有共價(jià)鍵

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

鋁、鈹(Be)在周期表中處于對(duì)角線位置。它們單質(zhì)及化合物具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低。已知反應(yīng)：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是

[ ]

A．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO
C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl₂是離子化合物

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下表是X、Y、Z三種元素單質(zhì)的某些性質(zhì)