常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據如下：

組別	c(一元酸)	c(NaOH) /mol/L	混合溶液的pH
甲	c(HX)=0．1 mol/L	0．1	pH = x
乙	c(HY)=0．1mol/L	0．1	pH = 7
丙	c(HZ)=0．1 mol/L	0．1	pH = 9

 
（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是___________；
（2）丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為                                     ，所得溶液中由水電離出的c(OH^－) =                 mol/L；
（3）甲組中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________
②上圖中表示溶液呈中性的點為_________，表示溶液恰好完全反應的點是_______
③E點對應離子濃度由大到小的順序為              。

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．氨水中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、HSO3－

B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

C．通入足量CO2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO32－、CO32－

D．由水電離出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A．水電離出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－

B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+

C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－

D．在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－

某溶液中大量存在五種離子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物質的量之比為：n(NO₃^－)︰n(SO₄^2－)︰n(Fe³⁺)︰n(H⁺)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，則X可能為

A．Fe2+

B．Mg2+

C．Cl－

D．Ba2+

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

在無色透明溶液中能大量共存的離子組是 （  ）

A．K+、Na+、HCO3-、OH-	B．Cl-、Ca2＋、CO32-、K+
C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-	D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-=

(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。
已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)            ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數(shù)）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的   
溶度積Ksp (25℃)。

電解質	平衡方程式	平衡常數(shù)K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-＋H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32-	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH  C6H5O-＋H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4H+＋H2PO4- H2PO4-H+＋HPO32- HPO42-H+＋PO43-	K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13
NH3·H2O	NH3·H2O NH4+＋OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4 Ba2+＋SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3 Ba2+＋CO32-		2.58×10-9

 
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^- 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；
(2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是(     )；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)=" c" (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（4）如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T₁曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時， 均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、 b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

下列有關敘述正確的是 （    ）

A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變

D．在0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（   ）

A．Na+、Ag+、S2-、SO42-	B．Mg2+、NH4+、NO3- 、Cl-
C．Na+、K + 、SO32-、CH3COO-	D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-