已知某溫度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，則下列關(guān)系式一定正確的是

A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－)	B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－)
C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14	D．溶液的pH = 1

疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3) >c(N3¯)>c(H+)>c(OH¯)

B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物

C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D．N3¯與CO2含相等電子數(shù)

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-

C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是(    )

A．CO32－、Br－、K＋、Na＋	B．NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、ClO－、Cl－	D．K＋、SO42－、HCO3－、Mg2+

下列溶液中Cl^－濃度最大的是（   ）

A．10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液	B．30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液
C．20mL 0.2mol/L的KCl溶液	D．10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液

（11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算。
（1）有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。
（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH₃ ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H₃PO₄

在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-	B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-	D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

關(guān)于2molCO₂的敘述，正確的是 (相對原子質(zhì)量 C—12  O—16)

A．質(zhì)量為88g	B．摩爾質(zhì)量為88g/mol
C．分子數(shù)為1.204×1024個	D．常溫下，體積為44.8L

某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是：

A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl-	B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C．NO3-、SO42-、K+、H+	D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl-

在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（   ）。

A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B．K+、Na+、Cl-、CO32-

C．Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D．K+、Na+、MnO4-、SO42-