鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-離子的廢水在酸性條件下用Fe₃O₄處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
    Cr₂O₇^2- +    Fe₃O₄ +       H⁺ →    Cr³⁺ +     Fe³⁺ +     H₂O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼�寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)₃的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)₃，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K₂Cr₂O₇。純凈的K₂Cr₂O₇常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-
準(zhǔn)確稱取純凈的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。則Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度為                    （保留四位有效數(shù)字）。

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－和Na⁺，若向其中通入Cl₂，溶液中離子濃度增大的是

A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．OH-

某溶液中除H⁺、OH^— 外，還有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1:1:6，下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是

A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀

B．向該溶液中加入KI溶液后，原有五種離子的物質(zhì)的量不變

C．若溶液中c (Cl?)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1

D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃固體與70％的硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體時(shí)，可用FeC1₃溶液吸收多余的SO₂氣體。
（1）寫出SO₂與FeC1₃溶液反應(yīng)的離子方程式：                                  。
（2）FeC1₃溶液吸收SO₂氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有：H⁺、Fe²⁺、C1^—、SO₄^2-。某同學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：還存在HSO₃^-、SO₃^2-
假設(shè)2：還存在Fe³⁺
假設(shè)3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴        溶液。	現(xiàn)象：                          結(jié)論：假設(shè)1不成立。
步驟2：	現(xiàn)象：                          結(jié)論：假設(shè)2成立。

 
（3）測(cè)定空氣中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO₄，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO₂含量為          mg/L。
（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^—+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

某溶液含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五種陽離子，現(xiàn)用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl四種溶液，按圖所示的步驟分開五種離子。下列判斷正確的是

A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物

B．溶液3中含有Al3+

C．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+

D．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

C．滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

某溶液中含有下列六種離子：①HCO₃^- ②SO₃^2- ③Na⁺ ④CO₃^2- ⑤NH₄⁺ ⑥NO₃^-,向其中加入一定量Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．只有⑥

B．④⑥

C．③④⑥

D．①②⑤

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說明                                           ，
紅色變淺說明                                                     。
(3)當(dāng)Ba^2＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO₄溶液的體積為______ mL，離子反應(yīng)方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為                                                        。

Cr₂O₇^2-和CN^-是工業(yè)廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水綜合處理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0時(shí)開始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全。
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式                         ，步驟④中NaClO可將CNO^- 處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學(xué)式                                       。
（2） 步驟⑥的反應(yīng)為 S₂O₃^2-+ Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+ Cr³⁺+H₂O(未配平)，每處理1mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移       mole^-。
（3） 濾渣C的化學(xué)式為Cr(OH)₃，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr³⁺沉淀的原因是   。
（4）步驟⑦的操作名稱為       ，若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則所需的的玻璃儀器為          。

將NaOH溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)，其中正確的是