下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

請按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號是______．
（2）元素②的單質(zhì)的電子式是______．元素③與元素⑤形成化合物的電子式是______．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）______．
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）______．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（1）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在______族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO₂，則該元素在元素周期表中的位置是______．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則：
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______＞______（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______．

含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡單離子的是（　　）

A．S2-

B．SO32-

C．SO42-

D．S

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S強    ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強
④HCl的還原性比H₂S強   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS    ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)    ⑨還原性：Cl^-＜S^2-．

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

下列是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）在這些元素中，最活躍的金屬元素是______，最不活躍的元素是______．（以上均填元素符號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的酸是______，呈兩性的氫氧化物是______．（以上均填物質(zhì)的名稱）
（3）在（3）與（4）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號），證明該結(jié)論的化學(xué)實驗是______．
（4）在（8）和（12）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號），證明該結(jié)論的化學(xué)實驗是______．
（5）其中（1）（2）（3）（4）四種元素形成的離子半徑由大到小的關(guān)系為：______；（4）（5）（7）（8）四種元素形成的離子半徑由大到小的關(guān)系為：______．（以上均用離子符號表示）．

某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，設(shè)計了如下實驗方案，請完成表中相關(guān)內(nèi)容．

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式
1：將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞試液	______	----
2：將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	浮在水面上，熔成小球，不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．	______
3：將鎂條投入稀鹽酸中	______	Mg+2H+=Mg2++H2↑
4：將鋁條投入稀鹽酸中	反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體	______

該同學(xué)獲得的實驗結(jié)論為______．

為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為______，盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是______．
（2）裝置B中盛放的試劑是______（填選項），實驗現(xiàn)象為______．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（3）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；③S^2-比Cl^-還原性強；
④HCl比H₂S穩(wěn)定．

在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
（1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
①Al原子的最外層電子排布式為______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為______．
②Be 的氧化物的化學(xué)式為______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______、______．
（2）物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

	鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①判斷CCl₄的穩(wěn)定性______（填“大于”或“小于”）CF₄ 的穩(wěn)定性．
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應(yīng)活性由大到小的順序的是______．
③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是______（填編號）

選項	現(xiàn)象：沸點H2O＞H2S	原理：鍵能H-O＞H-S	原理對現(xiàn)象的解釋
A	正確	正確	可以
B	錯誤	正確
C	正確	錯誤
D	正確	正確	不可以

通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性的強弱，通過非金屬間的置換反應(yīng)，也可以比較非金屬氧化性的強弱．
實驗一：說明氯的氧化性強于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后，滴加新制氯水，振蕩，CCl₄層變成紫色．
用離子方程式表示CCl₄層變紫色的原因______
Ⅱ．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．
CCl₄層最后變成無色的原理如下，完成并配平該反應(yīng)：
____________+______I₂+____________→______HIO₃+____________
Ⅲ．氯的非金屬性比碘強，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實驗二：說明氯元素的氧化性強于氮元素
下面裝置（燒瓶內(nèi)已無空氣）能實現(xiàn)Cl₂置換N₂的反應(yīng)，請回答：
通入 Cl₂ 后：
Ⅰ．現(xiàn)象一：燒瓶中會出現(xiàn)白煙．白煙的成分是______．
Ⅱ．現(xiàn)象二：形成噴泉，NaOH溶液進入燒瓶．燒瓶內(nèi)壓強減小的原因是______． 寫出NaOH在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
Ⅲ．除上述現(xiàn)象外，能說明有N₂產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______．

下列物質(zhì)相互之間屬于同素異形體的是