Question

為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為______，盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是______．
（2）裝置B中盛放的試劑是______（填選項），實驗現(xiàn)象為______．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（3）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；③S^2-比Cl^-還原性強；
④HCl比H₂S穩(wěn)定．

Answer 1

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，其原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的Cl₂中混有HCl，故飽和食鹽水是用來吸收HCl的；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；為了除去氣體中的HCl；
（2）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；反應(yīng)中有淡黃色沉淀生產(chǎn)；
故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；
（3）Cl₂是有毒氣體要進行尾氣處理，所以裝置C中盛放燒堿稀溶液是用來吸收多余的尾氣，防止污染空氣，其反應(yīng)方程為：Cl₂+2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O；故答案為：吸收多余的尾氣，防止污染空氣；Cl₂+2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O；
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強非金屬性越強，故正確，②通過最高價含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯誤③S^2-比Cl^-還原性強，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強來判斷，故正確④氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，故正確，所以①③④，故答案為：①③④．