設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．1.8 g D2O含有NA個(gè)中子

B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA

C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，消耗22.4 L的CO2

D．25℃時(shí)，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)C－H鍵

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－數(shù)為0.03NA

B．用含有0．1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA

C．25℃時(shí)，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)為0.2NA

D．100 mL 12 mol·L－l濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

B．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

C．25℃時(shí)，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0 .1 NA

D．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長劑，化學(xué)式為KH(HCOO)₂，具有吸濕性，易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：                                                            。
（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol·L^－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是            （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                        。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。（寫出計(jì)算過程）

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，2．24 L CH4中含有0．4NA個(gè)共價(jià)鍵

B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以個(gè)[Al(OH)4]-

C．常溫條件下，5．6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0．2NA個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1NA個(gè)質(zhì)子

下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液的過程：


該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有(　　)

A．1處

B．2處

C．3處

D．4處

若20 g密度為ρ g·cm^－3的Ca(NO₃)₂溶液中含有2 g Ca(NO₃)₂，則溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．mol·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是(　　)

	A	B	C	D
甲	物質(zhì)的粒子數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積	固體的體積	溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
乙	阿伏加德羅常數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積	固體的密度	溶液的體積

 

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

B．mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的物質(zhì)的量＝mol

D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞mol