下列敘述正確的是（　　）

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．同一主族的元素，原子半徑越大，氧化性越強(qiáng)

C．ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而降低

D．從上到下，ⅦA族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在1～20之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

A．元素的得電子能力：X＜Y＜Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序變大

C．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

D．元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z順序變大

某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H_nXO_2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₃XO₄，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（　�。�

A．H2X

B．HX

C．XH3

D．XH4

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

A．氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．離子半徑：K+＞Cl-＞S2-

C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

下列敘述正確的是（　　）

A．N、O、S元素的原子半徑依次增大

B．由于Si原子半徑較大，SiH4比CH4穩(wěn)定

C．若aXm+和bYN-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m

D．元素周期表從IIIB族到IIB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

根據(jù)表中部分短周期元素的信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素符號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物可溶于強(qiáng)堿溶液

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問題．

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置______，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）______．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是______，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：______．
（4）用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：______；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：______．

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�

A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱

B．因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)

C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥�主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性�?qiáng)

圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．b元素除零價(jià)外，只有一種化合價(jià)

B．五種元素中，a元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．c的氧化物晶體中，c原子和它擁有的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)比為1：2

D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比d元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱