X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在1～20之間，它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．元素的得電子能力：X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序變大
C．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D．元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z順序變大
三種元素的核電荷數(shù)在1～20之間，根據(jù)它們的最高價氧化物對應的水化物可知化合價分別為X為+7價，Y為+6價，Z為+6價，分別為Cl、S、P元素，則
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則元素的得電子能力：X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，按X、Y、Z順序變小，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則含氧酸的酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故C錯誤；
D．根據(jù)它們的最高價氧化物對應的水化物可知化合價分別為X為+7價，Y為+6價，Z為+6價，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在1～20之間，它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)之和為6．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學-選修物質結構與性質]
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，該元素的符號是
As
As
；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是
氧
氧
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為
三角錐
三角錐
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
 
．
（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 
．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH＜7，其原因是（寫出離子方程式）
 
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