下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol·L^-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（   ）

A．150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液	B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化鈣溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液	D．50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：
（1）計算結果：需要稱取NaOH固體           g；
（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），
還缺少的儀器是                、 　        　　　。（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）     ________；

A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是              ；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？             。

用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物參與反應，有0.05mol的氫氣參與反應，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？

兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸，濃度和體積均為1 mol·L^-1 200mL。往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應后生成氫氣的體積比為2∶3（同溫同壓下測定），則加入的鐵粉質(zhì)量為                     。

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂ + 4HCl (濃) = MnCl₂ + Cl₂＋2H₂O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應制取氯氣。求：
（1）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積。
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

下列敘述錯誤的是：

A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

B．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類

D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是：

A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g 14C中所含的碳原子數(shù)

B．阿伏加德羅常數(shù)是 0.012 kg 12C中所含的質(zhì)子數(shù)

C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol－1

D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.02×1023 mol－1

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比是16：1

B．18克水所含電子數(shù)為NA

C．19.6 g硫酸所含的硫原子數(shù)為0.1 NA

D．2.4 g鎂變成鎂離子時，失去電子數(shù)目為0.1 NA

0.5 mol Na₂SO₄中所含的Na⁺ 離子數(shù)約為：

A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1

如果1 g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：

A．n/1mol－1

B．9n mol－1

C．2nmol－1

D．nmol－1