（8分）在100mL 0.6mol·L^-1 AlCl₃溶液中，滴加一定量的1.0mol·L^-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.9g白色沉淀，試計(jì)算加入NaOH溶液的體積為多少？

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．能電離出H+的化合物叫做酸

B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

C．摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量。

D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是       。
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定可以大量共存的是      (填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。
（5）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是        ；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)         mol。

某含鉻Cr₂O₇^2－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為nxmol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.2mol/L

D．0.25mol/L

現(xiàn)有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃混合溶液，向其中不斷加入Na₂O₂，得到沉淀的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl^－與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1.8g的NH4+離子中含有nA個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有nA個(gè)H2O分子

C．常溫常壓下，33.6 L Cl2中含有1.5nA個(gè)C12分子

D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA個(gè)Na+

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（   ）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯

C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

D．加水未達(dá)到刻度線

在100 mL 0.10 mol/L的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是(    )

A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 mol

D．最終得到的溶液相當(dāng)于一種純凈物的溶液

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是
（   ）

A．混合溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為0.2mol

B．NaOH的濃度為0.5 mol/L

C．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D．圖中線段oa : ab＝5 : 1