（1）某溫度下純水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，則此時(shí)水中的C(OH^-) =        mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH^-) = _      _ mol/L，滴入鹽酸后水的離子積       （填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度      。
（2）今有A、 CH₃COOH ；  B、 HCl   ；C、 H₂SO₄三種溶液，
①當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是         (用字母表示,下同)；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為            ；
③當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為          。

483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是       和SO₄^2—的物質(zhì)的量是        ，所含H₂O分子的數(shù)目是              個(gè)。

2.24g鐵屑與30mL2 mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量為：

A．0.02 mol

B．0.03mol

C．0.04mol

D．0.06mol

1.92g銅和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：
（1）反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量。
（2）反應(yīng)生成的氣體水洗后剩余多少體積？

有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃度為    

A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.25mol/L

D．6.5mol/L

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．標(biāo)況下，5.6 L乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.25 NA個(gè)碳碳雙鍵

B．0.05 mol熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.10 NA

C．6.4 g CaC2晶體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3 NA

D．電解飽和NaCl溶液，轉(zhuǎn)移0.1 NA個(gè)電子時(shí)陽極得到0.1 g H2

下列敘述正確的是（   ）

A．同溫同壓下，NO和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B．16 g CH4與18 g NH+4所含質(zhì)子數(shù)相等

C．常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

D．等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等

一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是

A．氣體的密度	B．氣體分子體積的大小
C．氣體分子間的平均距離	D．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量

以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molNH4+含有10NA個(gè)質(zhì)子

B．T℃時(shí)1LpH=6的純水中，含10—6NA個(gè)OH—

C．78gNa2O2離子化合物中含陰離子的個(gè)數(shù)是2NA

D．0.01molMg在CO2中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                        

A．1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子

B．1mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)

C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

D．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA