2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（   ）

A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L

B．2NA個二氧化碳分子的質量為44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質的量濃度為 __________。
（2）在    mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O         g。
（3）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為         。
(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g。
根據(jù)上述實驗回答：
（a）原溶液中一定不存在的離子是_______________________。
（b）原溶液中可能存在的離子是_______________________。
（c）請計算出原溶液中一定存在的陰離子的物質的量濃度________________。

兩燒杯中分別盛有等量且足量的鹽酸，現(xiàn)分別加入0.1molBaO和另一種物質X，最終兩燒杯中物質的總質量相同，則X可能是                                          

A．0.1mol Ba

B．0.1mol Ba(OH)2

C．0.1mol BaSO4

D．0.1molBaCO3

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是
?

A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8% ?	B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子 ?	C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L，質量為28g
D．一定溫度下，1L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4個數(shù)不同

下列敘述正確的是：

A．1mol任何氣體的體積都為22.4L。

B．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4L。

C．標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4L。

D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol。

把100 mL 0.1 mol/L鹽酸與200 mL 0.05 mol/L硫酸溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，則混合后溶液中H⁺ 的物質的量濃度為多少？

Na₂O₂、HC1、A1₂O₃三種物質在水溶液中完全反應后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、C1^-、OH^-，且溶液呈中性，則Na₂O₂、HC1、A1₂O₃的物質的量之比可能（ ）

A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1

下列指定粒子的數(shù)目相等的是                                                            

A．物質的量相等的水與重水含有的中子數(shù)

B．等質量的乙烯和丙烯中含有共用電子對數(shù)

C．同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質子數(shù)

D．等物質的量和鐵和銅分別與氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500 mL 0.6 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO 0.05 mol，參加反應的氫氣和所用氯氣的物質的量之比為

A．3︰1

B．3︰2

C．2︰3

D．3︰4

下列說法中正確的是

A． 1mol O的質量是16g/mol	B． 12g鎂的物質的量為0.5
C． CO2的摩爾質量為44g/mol	D．氫的摩爾質量為2g /mol