有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(　　)
①氫原子得到一個(gè)電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H　
③與堿金屬元素形成離子化合物M⁺[∶H]^-　       ④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

下列遞變情況中，正確的是(    )
A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低
C．C、N、O的原子半徑依次減小
D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

關(guān)于₉¹⁹F^-微粒敘述正確的是(    )

A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9	B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10
C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9	D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8

下列結(jié)論正確的是（  ）
①粒子半徑：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－  ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－   ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦

B．②⑥⑦

C．②④⑤⑥⑦

D．②④⑥

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（ ）

A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4	B．堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S	D．還原性 Cl-＞Br-＞I-

若_aAⁿ⁺與_bB^2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為(    )

A．b+n+2

B．b+n-2

C．b-n-2

D．b-n+2

（11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為         ，它的最高價(jià)為___________價(jià)。
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD₂的過程：                                       ；
寫出C₂B₂的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物，H₂B的熔沸點(diǎn)高于H₂D的原因是
                                   。
（5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                  。

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N₅^＋、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關(guān)說法中，正確的是

A．N5＋ 離子中含有36個(gè)電子	B．H2與H3屬于同素異形體
C．C60的摩爾質(zhì)量為720	D．O2與O4屬于同位素

下列敘述中正確的是

A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高

B．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多

C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構(gòu)型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為              ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                 。
（4）M、N均能結(jié)合H⁺，其中結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是          （填化學(xué)式）。N結(jié)合H⁺所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因?yàn)?u>                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。