關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為    (　　)

A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 (　　)

A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體

B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是(　　)

A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體	B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體	D．X與碳形成的化合物為分子晶體

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物

B．X、Y、Z可以組成一種鹽

C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種

下列說法正確的是             (　　)

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵

D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         （用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式        ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為         ；
(2)元素的原子得電子能力：Q          W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是              （填名稱）；
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) ，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)           。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.6	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
Y	Y與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
Z	Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W	W的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子

（1）Z位于元素周期表的位置                ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）Y的電負(fù)性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是             （寫化學(xué)式）。
（3）X的一種氫化物H₂X₂分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為            。
（4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：            。

（16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y	Y是空氣中含量最高的元素
Z	Z是地殼中含量最高的金屬元素
W	W的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料

（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫化學(xué)式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是           （寫化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫化學(xué)式）
（3）X的一種氧化物XO₂分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
（4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      
（6）已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                。

（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素	相關(guān)信息
X	基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y	其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z	其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W	其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
T	其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

 
回答下列問題：
（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是   （用離子符號(hào)表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            。
（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX₃，其晶體中化學(xué)鍵類型有           ，晶體類型為     。
（3）T元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是   H₂Y的沸點(diǎn)比H₂W高的原因是          。
（4） Z₂ WY₃溶液呈   性，其原因是（用離子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y₂(s)=Z₂Y(s)  △H₁=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y₂(s)=Z₂Y₂(s)  △H₁=-511KJ/mol
則1mol Z₂ Y₂（S）與足量Z（s）反應(yīng)生成Z₂ Y（s）的熱化學(xué)方程式為            。