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科目: 來源:不詳 題型:問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種;寫出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_______。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。回答下列問題:
(1)鎵為元素周期表第31號元素,鎵原子價(jià)層電子排布圖為___________。
(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________(填元素符號,下同),鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。
(3)傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。
(5)下圖是氮化鎵的晶胞模型:
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________,氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式:a=_______cm。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示,下列說
法正確的是
X
Y
Z
W
 
A.若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B.若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
C.若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
D.若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)下表為元素周期表的一部分:

周期
 
 
 
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 

 
 
3

 
 

 


 
Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出元素④在周期表中的位置:                                                 ;
(2)②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                                         ;
(3)④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是                           ;
(4)①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中兩種化
合物的電子式:                                       。
Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖中的變化,其中A是一
種淡黃色固體。則:

(1)寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式:                ;
(2)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會(huì)形成酸雨?捎萌芤築吸收,當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1∶1且恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液D的溶質(zhì)為     (填化學(xué)式);已知溶液D顯酸性,則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            ;
(3)在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)況下)可能為:        。
A.40.32 L    B.30.24 L     C.20.16 L     D.13.44 L

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

(13分)近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中,制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼,熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為:鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
(1)鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是                 。
(2)C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中,C原子的雜化方式為    .
(3)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
根據(jù)表數(shù)據(jù),氣態(tài)Mn2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2再失去一個(gè)電子難,其原因是         。
(4)鎳(Ni)可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示,分子內(nèi)含有的作用力
               (填序號)。
A.氫鍵     B.離子鍵    C.共價(jià)鍵   D.金屬鍵   E.配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。
(5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測:四羰基鎳的晶體類型是           
(6)鐵能與氮形成一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該磁性材料的化學(xué)式為              

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13,下列判斷正確的是
A.Y元素位于第2周期B.Y、Z均能與X形成不只一種化合物
C.X是ⅤA族元素D.氫化物的穩(wěn)定性:HnZ > HnX

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

(15分)(1)碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)?u>            ,氧原子電子排布式為      。
(2)氨分子氮原子雜化類型       ,氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ,規(guī)律是什么?                  。畫出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I                 。
                                
(3)DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式,用虛線把氫鍵表示出來

(4)試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來酸K2的原因。

(5)下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn),為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素?              。
物質(zhì)
H2
N2H4
H2NN(CH3)2
沸點(diǎn)/℃
-252.8
113.5
~116
(6)常壓下,水冷卻至0 ℃以下,即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu),其晶胞如下圖所示(只顯示氧原子,略去氫原子),晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737 pm,菱形底邊a=452 pm,底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題:
①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子。 ②計(jì)算冰的密度。

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科目: 來源:不詳 題型:推斷題

(15分)銅是過渡金屬元素,可以形成多種化合物。
(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng):CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負(fù)性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常溫下為氣體,固態(tài)時(shí)屬于     晶體。
(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。 [Cu(NH3) n]+中Cu+與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈    型,n=    
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):

請回答下列問題:
①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為        。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是                                 。
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有         (填字母);
A配位鍵            B極性鍵            C離子鍵  
D非極性鍵          E.氫鍵              F.金屬鍵

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

分)【化學(xué)選修
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開_________(填寫元素符號)。
(2)H元素原子的價(jià)層電子排布式為____,H3
子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色
絡(luò)合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分
子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為____(寫一種即
可).該陰離子空間構(gòu)型為____。
(3)D與G可以形成下圖的晶胞,則黑點(diǎn)表示的是元素____(填寫元素符號),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____.

(4)若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個(gè)(共去掉4個(gè)),并將小點(diǎn)和圓圈對應(yīng)的原子更改為另外兩種元素的原子,則這個(gè)晶胞化學(xué)式為____,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,成為另外一種晶胞,該成鍵原子鍵角為    ;(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達(dá)式為____。(阿伏加德羅常數(shù)用表示,不化簡)如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為____。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學(xué)式為X3Y2(ZWR43T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電了數(shù)是次外層的3倍,T無正價(jià),X與R原了序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:Y>Z>R>T
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性:X>Z
D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

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