下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是               

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
-107	2073	-57	1723

 
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體  
B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對(duì)應(yīng)不同的元素。

A

M

Q

R

E

D

G

J

請(qǐng)回答下列問題：
（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個(gè)G原子周圍與其最近且等距的J原子有         個(gè)。該晶體屬于       晶體
A .離子晶體        B . 原子晶體     C . 分子晶體     D. 金屬晶體
（2）M₃R₂是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種     分子（填極性或非極性）。
（3）請(qǐng)寫出D^-的電子排布式：                       。
（4）M₂A₂也是直線型分子，1個(gè)分子中含有      個(gè)σ鍵。
（5）化合物E₂D₆分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號(hào)表示）

下圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)。下列敘述正確的是

A		C
	B

 
A．B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸，且只有氧化性
B．三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最好
C．原子半徑大小關(guān)系為：C＞A
D．C的單質(zhì)常溫下為無色無味的氣體

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表。下列說法正確的是

元素	信息
X	K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y	一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代
Z	所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

A．W的陰離子半徑大于Z的陽(yáng)離子半徑
B．Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
D．X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X₂O₂

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

（12分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為                   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是             （用元素符號(hào)回答）。
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是                                     。
（4）由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－的結(jié)構(gòu)式為          。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為        。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為          。

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

(1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號(hào)表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是       (填字母編號(hào))。

A．W、X、Y三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞M＞Z

C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z

(3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學(xué)式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式        。

下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是

A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳

B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型

C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca^2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

	R
X	T	Z
	Q

 
A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q