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科目: 來源:不詳 題型:填空題

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子,它們的電子總數(shù)都為18,請回答下列問題:
(1)甲為雙核單質(zhì)分子,可與水發(fā)生置換反應(yīng),甲的電子式為      。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子,含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁,該反應(yīng)的離子方程式為                       。
(3)丙為含兩種元素的分子,且原子個數(shù)比為1∶1,實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       
(4)戊屬于烴,已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量,戊燃燒的熱化學(xué)方程式為                                
(5)己為兩種元素組成的六原子分子,常用作火箭的燃料,則己的化學(xué)式為      ______________  ,分子中含有的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì),一種是大氣的主要成分,另一種在常溫下是無色液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為     _______ ,A在周期表中的位置為        。
(2)B和C形成的化合物的電子式為           。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為              
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是                     (填序號)。
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d.比較對應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為1∶3,相對分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為           。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題:
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B與D所形成的化合物電子式為         。
(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的             (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液         B.濃硫酸
C.NaOH溶液               D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性,其原因是      (用離子方程式表示)。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ________ ,丙的電子式為___________   ,E在周期表中的位置為       。
(2)下列說法正確的有           。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng)    __________________    。
(4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液顯     (填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是             (用離子方程式表示)。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時通入水中,得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則   (  )。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:乙<丁
B.原子半徑:甲<乙
C.丙的兩種氧化物都是離子化合物
D.甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是   (  )。

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>A
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D<C
C.B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)
D.A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是(  )。


 



 
A.原子半徑:丙<丁<戊         B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊     D.最外層電子數(shù):甲>乙

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是  (  )。
 
X
 
Y
 
 
 
 
W
 
 
A.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性
B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C.X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒
D.Q的非金屬性弱于W的非金屬性

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(  )。
A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,已知:其中只有一種是金屬元素;A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同,C、E同主族,且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且相對分子質(zhì)量乙比甲大16。
(1)E元素的名稱為:      ;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。
(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是        (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(3)A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH=-242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-651 kJ/mol
寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式:               
(4)EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為:         。

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