有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答下列問題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�子，其單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，其單質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，這種微粒的符號是_______________

寫出10電子微粒
①原子__                   ___② 分子___________________________
③ 陰離子______________________④ 陽離子_________________________

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，X、Z為同一主族，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素質(zhì)子之和的3倍。由此可知元素W為      ，X為       ，Y為      ，Z       。上述元素中任意三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式為                    （至少寫三種）。能形成共價(jià)化合物的化學(xué)式有         、          、          、          。

元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已
知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是

A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)低

D．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)

圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（     ）
①沸點(diǎn)：H₂O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄　   ④離子半徑：O^2－>F^->Na⁺

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號)。
（2）寫出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。
（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
（5）⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            （用字母表示）
（6）實(shí)驗(yàn)證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

 
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：              （用化學(xué)式填寫）。
其中⑧的氧化物晶體中一個陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有       個。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 
（1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半徑比X的
                     （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是        ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱        。
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                     ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
（5）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學(xué)方程式如下：       2Al(OH)₃+ 12HF+ 3 A = 2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O
根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)物A的化學(xué)式為        ，屬于        晶體
②冰晶石（Na₃AlF₆）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          （填具體的微粒符號）

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說法正確的是

A．與的性質(zhì)完全相同

B．原子核中含有143個中子

C．屬于短周期元素

D．1mol的質(zhì)量是143g

短周期元素的離子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（ ）

A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y	B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：W2＋＞Y2－	D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2