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科目: 來源:不詳 題型:填空題

有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答下列問題。
(1)若該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是_____________。
(2)若該微粒的鹽溶液能使溴水退色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是____________。
(3)若該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵,其單質(zhì)的還原性很強(qiáng),這種微粒的符號是________________。
(4)若該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵樱鋯钨|(zhì)的氧化性很強(qiáng),這種微粒的符號是_______________

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

寫出10電子微粒
①原子__                   ___② 分子___________________________
③ 陰離子______________________④ 陽離子_________________________

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,X、Z為同一主族,Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素質(zhì)子之和的3倍。由此可知元素W為      ,X為       ,Y為      ,Z       。上述元素中任意三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式為                    (至少寫三種)。能形成共價(jià)化合物的化學(xué)式有         、                    、          。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu),已
知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大,下列說法中正確的是
A.X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)
B.常溫下,X和Y都不能從水中置換出氫
C.X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)低
D.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R﹤W
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是(     )
①沸點(diǎn):H2O>HCl>HF              ②密度:四氯化碳>水>汽油 
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4    ④離子半徑:O2>F->Na+
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①~⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
(1)上述元素中,屬于s區(qū)的是____________(填元素符號)。
(2)寫出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。
(3)元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
(4)元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________;該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(5)⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),元素⑥的相對原子質(zhì)量為M,請回答:晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            (用字母表示)
(6)實(shí)驗(yàn)證明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
 
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:              (用化學(xué)式填寫)。
其中⑧的氧化物晶體中一個陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有       個。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第        周期第        族;W的原子半徑比X的
                     (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的        (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是        ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱        。
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是                     ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       
(5)工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空:
①反應(yīng)物A的化學(xué)式為        ,屬于        晶體
②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          (填具體的微粒符號)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

是重要的核工業(yè)原料,在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說法正確的是
A.的性質(zhì)完全相同
B.原子核中含有143個中子
C.屬于短周期元素
D.1mol的質(zhì)量是143g

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素的離子aW2、bX、cY2dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷正確的是( )
A.原子半徑:W>X>Z>YB.熱穩(wěn)定性:H2Y>HZ
C.離子半徑:W2>Y2D.堿性:XOH>W(wǎng)(OH)2

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