現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1， B元素原子M層上的電子數(shù)和K層上的電子數(shù)相同。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成化合物BD₂；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)五種元素的名稱是A_______；B______；C_______；D______；E________。
(2)寫出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_____________________。
(3)寫出A最高價氧化物的水化物的溶液與只由C、E兩種元素組成的固體化合物反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

已知銥(Ir)元素的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A．77

B．114

C．191

D．268

與OH^－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A．F2

B．Cl－

C．NH3

D．NH2－

已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是

A．n=m+11

B．n=m+25

C．n=m+10

D．n=m+1

短周期中有X、Y 、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ₂、ZY₂，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ₂分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為
A．Na、F、O        B．N、O、P     C．C、F、O         D．C、O、S

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是

A．R位于第四周期ⅥA族

B．R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4

C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R

D．R的陰離子具有強還原性

下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM<H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔點M<N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②③⑤

D．全部

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2

能說明 碳元素的非金屬性比硅元素強的是

A．甲烷比硅化氫穩(wěn)定	B．碳與SiO2反應(yīng)生成硅
C．碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸	D．高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為                ，陰離子與陽離子的個數(shù)比為     ，其電子式為          。
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         （用元素符號填寫）。
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                                       。
（4）請設(shè)計比較D與E金屬性強弱的實驗方法（簡述實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
                                                                         。