在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6

x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑

B．x的電負性大于y的電負性

C．x的還原性大于y的還原性

D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_________________。
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構(gòu)型是_______________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   △H=－1038.7kJ·mol^－1
若該反應中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。
Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。
（4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______。
（5）甲醛（H₂C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。
Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。
（6）寫出N₂H₆²⁺與堿溶液反應的離子方程式                                            ；
（7）寫出N₃^－等電子體物質(zhì)的化學式                                      ；（一種）

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是

A．Be、Na、Al                     B．C、Al、P   
C．O、P、Cl                       D．B、Mg、Si

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置                    。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）          。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物有                 。
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：                                                   。 
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                          。
（5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式                                                 。

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金屬性： P＞S＞Cl

D．半徑：S2－＞Cl－＞Cl

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為

A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18

已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：

元素編號	a	b	c	d	e	f	g
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價或最低化合價	＋1	－2	＋3	－2	＋3	＋1	＋1

下列推斷不正確的是
A．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d      B．金屬性的強弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能與酸反應    D．元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

X	Y
	Z	W

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高
D．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E在周期表中的位置為__________________________；D的最高價氧化物的水化物的電子式___________________________。
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到�。�_________＞__________。
（3）B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z的名稱為____________________，Z的化學鍵類型為____________________。
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為_____________________________________。
（5）一定量的D₂C₂與AC₂反應后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集0.35 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）____________________。