圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其他產(chǎn)物均已略去）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)B是______，F(xiàn)是_______，J是______。
（2）反應(yīng)①的離子方程式是                       。

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

(1)D的化學(xué)式(分子式)是________，E的化學(xué)式(分子式)是___________________。
(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是________________________________。

（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體。它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）用化學(xué)式來表示下列物質(zhì)：
B：                   D：              E：           
（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：___________________________________
C→E：___________________________________
D→E：_________________________________________

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(    )

A．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO₂
C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

(10分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH₃COONH₄溶液為中性

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
（1）A是______ ，B是_______ ，C是_______ ，D是________ 。
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因________________________________。
（3）25℃時，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的關(guān)系式表示）。
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____________                            _______。

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液 飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液
(1)①欲除去濁液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為             (只填化學(xué)式)，檢驗溶液中SO₄^2－沉淀完全的操作為                         。
②加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)                                 。
③上述流程中，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是甲      ，乙     。
(2)工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水法制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式           ；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產(chǎn)物的方法是                      。

榴石礦石可以看作CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Ca²⁺外，還含有的金屬離子是________。
（2）對溶液Ⅰ進(jìn)行操作時，控制溶液pH＝9～10 （有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）NaOH不能過量，若NaOH過量可能會導(dǎo)致_________溶解，      沉淀。

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	12.0

（3）寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式                   。
（4）①某同學(xué)在實驗室中用圖1裝置制取CO₂氣體并通入溶液Ⅱ中，結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生，可能的原是              ；為了能產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)對圖1裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法為         。

②若將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                           。

下圖所示物質(zhì)中，只有X是單質(zhì)，常溫下A和B呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題：
（1）元素X在元素周期表中位于      周期       族。
（2）物質(zhì)D的電子式為                ，其陰陽離子個數(shù)比為             。
（3）請列舉物質(zhì)F的兩種用途：            、            。
（4）寫出X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。
（5）請寫出Y和F反應(yīng)的離子方程式                                          。

下圖是一些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水以及部分反應(yīng)中一些生成物未標(biāo)出。C、D、E、K為單質(zhì)，N為兩性化合物。J是由兩種元素組成的和SiC相同晶體類型的新型材料，且J和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)。I是由四種元素組成的強(qiáng)堿。反應(yīng)③用于檢驗一種常見的有機(jī)官能團(tuán)，反應(yīng)⑤、⑥用于工業(yè)中生產(chǎn)B。

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G             、I              。
（2）寫出反應(yīng)①、⑦的離子方程式：
①                                                           ，
⑦                                                                ；
（3）J和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)②是日本科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑。已知反應(yīng)②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)＝1∶2∶4∶1∶3，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                       。

（9分）我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱        ，
②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是   　   。
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式   　 。
④向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有       。
A．增大NH₄^＋的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
⑤下列是哈伯法合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施有