右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是(   )

A．原子半徑：W>Z>Y>X	B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式 可表示為(   )

A．X Y2

B．XY

C．XY3

D．X2Y3

在一定條件下，RO₃^－與R^－可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^－＋5R^－＋6H^＋== 3R₂＋3H₂O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(    )

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3－中的R只能被還原

C．R2在常溫常壓下一定是氣體

D．若1 mol RO3－參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

A．(A+N+m)mol	B． (A-N+m)mol
C．( A-N)mol	D． (A-N)mol

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述不正確的是(   )

A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3–、_dD^–都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)               B．原子序數(shù):b>a>c>d
C．離子半徑：r(C^3–)>r(D^–)>r(B⁺)>r(A²⁺)          D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C

（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在  族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的  族。
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是                     （填元素名稱(chēng)），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式                     
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是        （填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（    ）。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè);C元素有三種同位素C₁,C₂,C₃,自然界里含最多的是C₁,C₃的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍,C₂的原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè).
(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng):A.       B.       C.       D       .       E.        .
(2)寫(xiě)出C₁,C₂, C₃粒子的符號(hào):         ,          ,         
(3)寫(xiě)出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖           E的氫化物的分子式         .
(4)寫(xiě)出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ;
(5)寫(xiě)出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式           ,          ,將二者反應(yīng)后生成的溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           
(6)A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類(lèi)型是           .用電子式表示該化合物的形成過(guò)程                      .

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的
AgNO₃溶液20ml恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）A=           
（2）X元素在周期表中的位置？            ，XCl₂的化學(xué)式：        。

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．非金屬性：C＞D
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液