周期表方格中的信息，哪個沒有標(biāo)出（   ）

A．元素名稱

B．同位素質(zhì)量數(shù)

C．相對原子質(zhì)量

D．價層電子排布

下列關(guān)于“化學(xué)之最”，說法正確的是：（   ）
①鋁是地殼里含量最多的金屬元素②油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)③H₂O在第二周期和第VIA元素氫化物的沸點(diǎn)中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烴⑤甲烷是含氫量最高的氣態(tài)氫化物⑥HCl是鹵化氫中沸點(diǎn)最低的⑦Na是短周期元素中原子半徑最大的⑧Al³⁺是第三周期離子半徑最小的

A．①②④⑤⑦

B．除④外全對

C．①②⑤⑥

D．全對

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

試用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                     。
M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式                       。
（2）X可與W組成含18電子的化合物甲，甲的電子式為                 ；R與X形成化合物乙R₂X，用電子式表示乙的形成過程_____________________________
（3）寫出Q與R最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大氣污染物之一，寫出一種與之有關(guān)的污染現(xiàn)象______________。

下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強(qiáng)的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多

B．原子半徑：A<B

C．A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2

D．金屬A的陽離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽離子

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是
① 固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH₄⁺ 的濃度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl
③ 微粒半徑：K⁺＞S^2－＞F
④ 給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤ 氫化物的沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③

B．②④

C．③⑤

D．①②

（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子個數(shù)比	A:C=2:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為          。
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
 

A．原子半徑：R＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性

D．Z能和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴在這些元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測對象，該元素是             （填寫序號）。
⑵在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是              （填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是           （填化學(xué)式）；寫出兩者反應(yīng)的離子方程式                              。
⑶請寫出工業(yè)上①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式_________________     。
⑷在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是         （填元素符號），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是                                               。

（9分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A₂B型氫化物，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素a的名稱為：________；元素e的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：        ；元素c的兩種氧化物的化學(xué)式為          、         。
（2）由這些元素形成的雙原子分子有__________________。
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

A．原子半徑：丙＞�。疽�

B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

C．丙與乙形成的化合物具有兩性

D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)