(12分)有A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其他物質(zhì)均略去)。

根據(jù)以上關系，回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D的化學式：A_______， B__________，C________，D________。
(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式： 
_________________________________________________________________。

（10分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。
，試回答：
⑴若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是_______________（可多選）。
A. S      B. N₂      C. Na      D. Mg     E. Al
⑵若A、B、C為含有同種金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為________，X的化學式可能為（寫出不同類物質(zhì)）______或__________，反應①的離子方程式為__________或_____________________。
⑶若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A的電子式為______；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）____________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是___________________。

（8分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注�；�合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。A和B混合可優(yōu)化放氫性能。研究發(fā)現(xiàn)，該混合體系的放氫反應分三步進行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H₂            ⑵
C + B =" E" + H₂            ⑶
將A和B按1∶2的摩爾（物質(zhì)的量）比混合，在催化劑作用下，所含的氫全部以氫氣放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y組成的二元化合物，其陰離子是二氧化碳的等電子體，G分解生成E和一種無色無味的氣體I。寫出A、B、C、D、E、F、G和I的化學式。

(12分)下圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下.A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。

請回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B______I______J______。
⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______ (填化學式，下同)；在C、D、L中.屬于兩性化合物的是____________。
(3)寫出向K溶液中通人過量D時發(fā)生反應的離子方程式: ____________。
(4)寫出向H溶液中通人SO₂時發(fā)生反應的離子方程式: ____________。

（11分）、A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉化關系如圖所示。

⑴若A是能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分，E是一種無色無味的有毒氣體。①寫出E的化學式          ；
②寫出反應Ⅰ的化學方程式                                          。
⑵若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子
①寫出A的電子式          
②寫出反應Ⅱ的化學方程式                                        
⑶若A是地殼中含量最多的金屬，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀
①寫出B的化學式        ②寫出反應Ⅲ的離子方程式                   
⑷若A是黑色粉末，常溫下B是黃綠色氣體，C溶液呈堿性，有漂白性。
寫出反應Ⅲ的離子方程式                                       ；

（8分）、下列A～K是中學化學中的常見物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在溶液中進行。D是工業(yè)中最常用的金屬。
 
（1）A、H分別為      、      （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                                              。
（3）2．7克E與I完全反應生成G，G與J反應生成3．9克H ，則消耗J的物質(zhì)的量為      。
（4）實驗指出，無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

T(℃)	200	600	800
ρ(g/L)	6．881	2．650	1．517
氣體摩爾體積（L/mol）	38．8	71．6	88．0

可見，600℃時無水H 存在形式的分子式為            。

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是(     )

A．C和O2	B．SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和Fe	D．AlCl3溶液和NaOH溶液

（12分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如下圖（有部分產(chǎn)物未畫出）。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。
回答下列問題：
（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　
（2）請寫出鑒定B中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象                    
（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉化為C的兩種試劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）寫出反應C＋A→B的離子方程式：
（5）寫出反應E＋H₂O₂→F的化學方程式：

下圖轉化關系中涉及的均是中學化學常見物質(zhì)（部分產(chǎn)物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常溫下均為氣體，且D為紅棕色，G為黃綠色。I、J均為白色固體。

請按要求回答下列問題：
（1）D的化學式為                     ；A的電子式為                     ；
G中所含元素在周期表中的位置是                    。
（2）寫出電解X溶液的陽極反應式                    。
（3）J溶液的pH（填“<”、“>”或“=”）                 7；
X溶液pH<7的原因是（用離子方程式表示）：                          
（4）若使1mol B盡可能多地轉化為K，則消耗E的物質(zhì)的量最多為             

（10分）

已知：①單質(zhì)E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。
據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />⑴化合物F的化學式為__________，化合物I的化學式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應①的化學方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________________。