（11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式

F              ，G               ，H                 。
(2)指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng)①中是           劑，反應(yīng)②中是              劑。
(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是           ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A的電子式為              。
(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式
                                                          。
(5)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

[2012·濰坊一模]X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（   ）

A．X2－的還原性一定大于Y－

B．由mXa+與nYb－得，m＋a＝n﹣b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

（6分）有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若C是可用于自來水消毒的氣體，A生成的B的反應(yīng)為工業(yè)上冶煉金屬B的反應(yīng)，反應(yīng)條件為電解，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)增加氧的質(zhì)量是總質(zhì)量的25.8％，則寫出A在一定條件下生成的C方程式                                   ， E的電子式為                
（2）若E是酸酐，且為無色易揮發(fā)的晶體，A為氣態(tài)氫化物，則A與D反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為                                        。

[2012·臨沂一模]下列說法正確的是（   ）

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族

B．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

元素代號(hào)	相關(guān)信息
A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機(jī)物中都要有E元素

 
請(qǐng)回答：
(1)在一定條件下，B₂與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提
供能源。 寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式            。
(2)用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                     
其中，陰極產(chǎn)物是                                 
(3)常溫下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是         (用離子方程式說明)。向1．5 L O．1 mol·L^-1 A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通人標(biāo)況下2.24L EB₂，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是          。
(4)已知mol⁴·L^一4�，F(xiàn)向pH=0，濃度均為0．04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是
        (填字母代號(hào))。

[2012·課標(biāo)全國(guó)卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　)

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

（15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的七種物質(zhì)，其中A、B、C是三種固體單質(zhì)，W、X、Y、Z是由兩種元素組成的化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（所有反應(yīng)物和生成物均未在框圖中：

回答下列問題：
（1）化合物Z的晶體類型屬于__________晶體。
（2）寫出單質(zhì)C的一種用途__________________________________。
（3）航天科技測(cè)知化合物N是金星大氣層的成分之一，組成化合物N的元素與W相同。已知N中兩種元素的質(zhì)量之比為2:1，N的相對(duì)原子質(zhì)量小于80，則N的化學(xué)式為_____________。又知該分子中的每個(gè)原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式_________________。
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。

[2012·長(zhǎng)安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學(xué)三模]X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是（   ）

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

(12分)如圖所示：下圖為A → E五種含同種元素的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，D呈紅棕色。按要求回答下列問題：

(1) A物質(zhì)的電子式       ；B物質(zhì)是含      鍵
的      分子（填“極性”或者“非極性”）
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①B→C：                                              
②D→E：                                              
(3)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為：                                          ，通常用           來干燥B氣體；
已知B可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到A氣體和金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                。

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>           ；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是           。
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                ___。
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                  __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為____                 。
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_______                     ____。