下列說法錯(cuò)誤的是（  ）。

A．原子半徑：F＜Mg＜K	B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4	D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

（10分）元素A的原子的L層比M層多6個(gè)電子，元素B的L層比K層多5個(gè)電子，則A的元素符號為      ，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，A和B兩元素形成的化合物的電子式是      ，它們形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___   ___(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，該化合物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（16分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）下列元素的名稱: A           B           C            D          
（2）寫出AB₂與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                       。
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖       , 用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程               。    

一種比黃金貴百倍的¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種¹⁸O₂氣體中含中子的物質(zhì)的量為（   ）

A．10mol

B．16mol

C．20mol

D．36mol

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；
（3）XW₂的電子式為_______________；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。

金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的說法正確的是（  ）

A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素

B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素

C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體

下列說法中正確的是（  ）

A．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的核外電子層數(shù)

B．原子的質(zhì)量數(shù)主要是由原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定

C．質(zhì)量數(shù)不同的原子互稱同位素

D．質(zhì)量數(shù)等于元素的相對原子質(zhì)量

某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述可能正確的是（  ）

A．R為第ⅣA族元素	B．R的氣態(tài)氫化物為HR
C．R有可能形成含氧酸H2RO4	D．R的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

下列敘述正確的是（  ）             

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次增強(qiáng)

C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

某陰離子X^2—核外有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（  ）

A．m＋2

B．m＋5

C．a(chǎn)－m＋2

D．a(chǎn)－m－2