短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

		X	Y
Z			M	R

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑的大小順序為：r(R)>r(M)>r(Z)
C．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于M
D．離子R^-和Z ³⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同

（14分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且都是短周期元素。已知A是一種金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)為1，它跟酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的A^＋具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)。B的質(zhì)子數(shù)比A多2個，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個。 根據(jù)以上條件，填空回答：
（1）C是          元素(寫元素名稱)，畫出C原子結(jié)構(gòu)示意圖：            。
（2）B元素在周期表中的位置是第       周期，第       族。
（3）C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（4）A與C形成的化合物的電子式：              。
（5）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是  
A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A

能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強的敘述正確的是：

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲得電子比乙得電子多

B．甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比乙的的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強

C．甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強

D．向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應(yīng)

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是

A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

B．還原性：HI、HBr、HCl

C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4

D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

（10分）下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A~I在元素周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)上表中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____，氧化性最強的單質(zhì)是_____，還原性最強的是_____。
(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素是________，酸性最強的元素是________。
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________。
(4)請用電子式表示化合物BG的形成過程_________________________________。
(5)寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

下列敘述中，正確的是（  ）

A．1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零

B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱

C．在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來

D．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

下面的排序錯誤的是（  ）

A．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

B．熔點由高到低：Al >Mg>Na

C．晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI

D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO₃)>T(YCO₃)，則下列判斷正確的是（  ）

A．晶格能: XCO3>YCO3	B．陽離子半徑: X2+>Y2+
C．金屬性: X>Y	D．氧化物的熔點: XO>YO

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
電離能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。
（2）化合物Q₂W₂的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）相同條件下，YW₂、RW₂兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），原因是                    。
（4）RW₃分子中的鍵角___________，RW₃^2-分子的立體構(gòu)型是_______________形。
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為         ，YW₂中的化學(xué)鍵類型為        共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有        (要求寫一種即可)。