（12分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，
p軌道上只有1個未成對電子。
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ/mol)：

I1	I2	I3	I4	……
496	4562	6912	9540	……

請回答：
(1)Z₂Y₂的電子式為___________， Z₂Y₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                              
(2)X、Y二種元素所形成的常見穩(wěn)定的化合物的晶體類型為________ ，空間構(gòu)型為________
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大、熔點最高的是_____________ (填名稱)； XW₄的結(jié)構(gòu)式為_______________

下列基態(tài)原子的核外電子排布違背洪特規(guī)則的是

A．C：1s22s12p3

B．N：1s22s32p2

C．O：1s22s22px22py2

D．Cu：[Ar]3d94s2

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、－3	－2

下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．第一電離能由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是(      )

A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4	B．堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．穩(wěn)定性：HI>H2S> HCl	D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

(12分)下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				E		F
三	A	C	D				G	R
四	B						H

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                          。
(2)地殼中含量最多的非金屬元素是               (用元素符號填空)。
(3)這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是　       ，堿性最強的是          ，呈兩性的氫氧化物是                          (用化學(xué)式填空)。
(4)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                                      　。

下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是(     )

A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B．控制實驗條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元索也存在最高價氧化物的水化物HFO4

放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．51

B．92

C．143

D．235

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
　 

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．H2S

X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H₃XO₄，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A．XH4

B．XH3

C．H2X

D．HX

(8分)下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。

①
				②	③
④			⑤				⑥

請按要求回答下列問題：
(1) 寫出②的元素名稱          ；
(2) ④、⑤兩種元素相比較，金屬性強的是          （填元素符號）；
(3) 元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為                    ；
(4) 元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式                       。