下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（     ）

A．T2O與D2O	B．與
C．O2和O3	D．和

在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素能用于制造（      ）

A．合金

B．半導(dǎo)體

C．催化劑

D．農(nóng)藥

堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是（      ）

A．密度小，熔、沸點(diǎn)低	B．在自然界中無游離態(tài)存在
C．常溫下易液化	D．最外層只有一個(gè)電子，容易失去

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂XO₃，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（     ）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

（13分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）元素⑥名稱為      在周期表中位于第     周期，第        族，元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              。
（2）⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性        >        (填化學(xué)式)。
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由小到大的順序依次為              (填元素符號(hào))。
（4）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是         ；堿性最強(qiáng)的化合物的是_____________,該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式是            ，高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈       色。
（6）元素⑤的單質(zhì)與稀硫酸的反應(yīng)是          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5分）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高正價(jià)是+6價(jià)；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則
（1）A:         B:         C:          D:        (填元素符號(hào))
（2）B元素與氫元素形成的化合物所含化學(xué)鍵為           (填 “共價(jià)鍵”或“離子鍵”)

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（   ）

A．元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化

B．元素原子量依次遞增

C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是（   ）

A．和互為同位素	B．和都含有34個(gè)中子
C．和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子	D．和含有不同的電子數(shù)

下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（   ）
A、穩(wěn)定性：H₂S>HF                                B 、 HCl的電子式為
C、一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8          D、在鹵化氫中HF最穩(wěn)定

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為（  ）

A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4