下列物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)正確的是

A．H2O2中氧元素的化合價(jià)為-2	B．O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C．NaOH中氧元素的化合價(jià)為-1	D．Na2O中氧元素的化合價(jià)為-2

與N₂分子含有相同電子數(shù)的分子是

A．O2

B．CO

C．NO2

D．CO2

近期伊朗將首批國產(chǎn)的核燃料棒加載到了核反應(yīng)堆，引起中東局勢(shì)動(dòng)蕩不安。U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說法正確的是             

A．質(zhì)子數(shù)為235	B．中子數(shù)為92
C．電子數(shù)為143	D．質(zhì)量數(shù)為235

下列說法正確的是
A．¹H、D、T互為同位素               B．金剛石、石墨、C₆₀互為同分異構(gòu)體
C．H₂O和H₂O₂互為同素異形體            D．正丁烷和異丁烷互為同素異形體

下列說法正確的是

A．過渡元素均為金屬元素

B．IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA 族

C．含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體

D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是            

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NO和2.24 L O2混合氣體中含分子總數(shù)為0.3NA

B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體中含原子總數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g NH3和22.4 L H2O中均含有10NA個(gè)電子

D．1mol Na2O2中含離子總數(shù)為4NA

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是                   
A．原子半徑：A＜B＜C＜D                    B．C單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
C．D單質(zhì)在工業(yè)上的用途之一是制漂白粉       D．B的氧化物為堿性氧化物

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：
（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

A

W

T

M

B

D

Z

J

L

U

V

R

X

E

Y

G

Q

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是          ，
屬于過渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序　    ＞　   　＞　   　，
L、U、V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序　    ＞　  　＞　   。
（3）V、Q形成的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)弱順序　     ＞　   　，
D、M、U、V形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
（4）寫出Z、B分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
                                                                        。
（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時(shí)，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N₂O₄），剩余溶液中c(H⁺)=" 2.2" mol/L，則原硝酸溶液的濃度為            。

下列各項(xiàng)比較中，不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al	B．與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：K＜Na＜Li
C．氧化性：Si＞N＞O	D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

下列元素的原子半徑最大的是

A．氮

B．磷

C．氧

D．硫