兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（   ）

A．3對

B．4對

C．6對

D．5對

已知鋇的活潑性介于鉀和鈉之間，下列反應(yīng)可以實現(xiàn)的是（   ） 

A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀	B．鋇可以從冷水中置換出氫
C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉	D．在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅

下列結(jié)論正確的是（  ）
A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結(jié)構(gòu)相似
B．HF、HCl、HBr 、HI的相對分子質(zhì)量依次增大，則沸點依次升高
C．C、Si均為第ⅣA族元素，則CO₂與SiO₂的物理性質(zhì)相似
D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

下表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 （      ）

A．非金屬性：Y >Z>M

B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成正四面體型的共價化合物，Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。   
回答下列問題：  
（1）用化學符號表示X的一種核素               。
（2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式           。
（3）乙的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子屬于           （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）Y與W形成的化合物的電子式為           。
（5）與Z同主族的元素M可與X形成一種化合物，該化畬物是新近人工合成的比金剛石硬度大的無機非金屬材料，其化學式為               。
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主琴成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑：             。
②R作還原劑：                   。

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下
請回答下列問題：
（1）  W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（2）  銅片、碳棒和ZX₃溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
_______________________________________________ 。
（3）  向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，現(xiàn)象為_____________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
（4）  以上述所得WX₃溶液為原料制取無水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶體，主要操作包括__________________________，在_____________________條件下加熱WX₃·6H₂O晶體，能進一步制取無水WX₃，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_______________________________。

比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對強弱，下列方案中不能達到目的的是

A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價

B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性

C．往H2S溶液中通入氯氣

D．分別測定0.1mol/L氯化鈉溶液和0.1mol/L硫化鈉溶液的pH

下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?br />

			A	D		E
		G			J	L

（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式          ，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是__________；
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)₅晶體屬于             （填晶體類型）；
（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學方程式為_________________。

有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：

（1）Ｒ單質(zhì)可用作半導體材料，寫出該元素名稱      它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_________
（2）用電子式表示化合物X₂W的形成過程__________________________________。
（3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為_______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為______________________。
（５）請寫出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

下列符號正確的是（   ）。

A．2d

B．3p

C．3f

D．1p