實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。
[分析與猜想]
（1）根據過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會退色，而實驗中發(fā)現酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧氣有漂白性
B．氫氧化鈉有漂白性
C．                                          
[實驗與判斷] 請完成下列表格：

實驗編號	1	2	3
實驗裝置
驗證猜想		C
實驗現象	溶液變紅后不退色
實驗說明	1、2的實驗中NaOH溶液是用    （填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）溶于水配制的。

 
（2）根據以上實驗分析發(fā)現：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質X，X的化學式是      。
（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質進行探究，在①處裝入的物質是   （填選項，下同），②處裝入的物質是   。

A．酚酞試劑             B．過氧化鈉與水反應后的溶液
C．二氧化錳             D．氫氧化鈉固體配制的溶液
（4）氣體③是   ，過氧化鈉與水反應的化學方程式沒有寫出X來，原因是      。

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na₂CO₃和NaHCO₃兩種物質的性質。
（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發(fā)現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得到結論                            。
② 同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是    （填字母序號）。
A．溶液溫度下降  B．溶液溫度升高    C．滴入酚酞后呈淺紅色       D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現象                    。

（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內的固體同時倒入試管中。
兩試管中均產生氣體，         （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
② 反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是         。
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置II的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L^-1的溶液，探究與0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液反應的情況

實驗方案	預測現象	預測依據	實際結果
實驗1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	有白色 沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應。	有白色沉淀
實驗2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	無白色 沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。	有白色沉淀出現，同時有少量氣泡冒出。

 
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應的離子方程式：
實驗1：                                   ；實驗2：                                  。

鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作核反應堆的載熱介質，下列說法錯誤的是

A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點

B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)

C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成

D．等質量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

教材中給出了Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑。為了探究Na₂O₂與H₂O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖所示裝置進行實驗。

實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。
②保持K₁打開、K₂關閉，將注射器中的蒸餾水推入試管中，此時試管中并無氣體產生。
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，試管中溶液顯紅色。
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。
⑤用雙連打氣球向A中試管中鼓氣，使試管中溶液通過噴頭進入B中支管中，發(fā)現淀粉－KI溶液變藍，KMnO₄溶液褪色。
⑥迅速打開K₂、關閉K₁，繼續(xù)向A中試管中鼓氣，待試管中溶液進入C中試管中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C中試管片刻，有氣泡冒出，經檢驗為氧氣。
請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示淀粉－KI溶液變藍的原因：_____________________________
________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因： ______________________________
________________________________________________________________________。
（3）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________、______________________。
（4）Na₂O₂與H₂O反應的機理是____________________（用化學方程式表示）。

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質量分數[用符號w(Na₂CO₃)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na₂CO₃)利用化學反應把HCO₃^－、CO₃^2－完全轉化為沉淀，稱取沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^－、CO₃^2－完全轉化為沉淀，應選的試劑是___________ （填編號）。

A．CaCl2

B．MgSO4

C．．NaCI

D．Ba(OH)2

（2）簡述證明HCO₃^－、CO₃^2－已完全沉淀的實驗操作_________________________。
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。
（5）干燥充分，稱取沉淀的質量為9.8g，由此計算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、無影響）。
b．方案二：滴定法測w(Na₂CO₃)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進行滴定到終點。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。      [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。
（2）判斷滴定終點的依據是_____________________，此過程中反應的離子方程式為__________________________________________________。
（3）此法測得w(Na₂CO₃)=________%（保留兩位小數）

化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質量分數。
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：________。
(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是________。
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba^2＋＋OH^－＋HCO₃^—=BaCO₃↓＋H₂O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下圖所示裝置進行實驗：

(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數為________。
(3)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________。

某研究性學習小組在網上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒。他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO₂的集氣瓶中，鈉在 其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘 附著白色物質。
(1)通過鈉在CO₂氣體中燃燒的實驗，你認為燃燒的條件是：
_________________________________________________________________。
(2)燃燒的本質是：_____________________________________________。
(3)2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火著火面積比倫敦市的面積還要大�？刂粕�林火災是世界性難題。根據燃燒的條件，請你解釋為什么設置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災的蔓延：_____________________________________________________________。
【提出假設】
假設1：白色物質是Na₂O
假設2：白色物質是Na₂CO₃。
假設3：白色物質是Na₂O和Na₂CO₃的混合物
【設計實驗方案·驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為Na2O
方案2	①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

 
【思考與交流】
(4)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是：___________________________________
(5)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為：________。
(6)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。
(7)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：____________________________
(8)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：
________________________________________________________

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質的方法中正確的是   (　　)。

A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打

B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打

D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從反應物用量角度說明在下列用途中選A(蘇打)還是B(小蘇打)，并說明原因。
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用______，因為______________________________
(2)作為泡沫滅火器的藥品，選用________，因為________________________
(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用________，因為_____________
(4)治療胃酸過多時，選用________，因為_______________________________
(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強)

純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是       (　　)。

A．“聯合制堿法”和“氨堿法”的化學反應原理中都有下列化學反應 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

B．“聯合制堿法”生產中有氨的循環(huán)利用工藝

C．“氨堿法”生產中有氨的循環(huán)利用工藝

D．“聯合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性