一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊7.7g，將其投入100g水中，產生H₂ 0.2g，則被氧化的鈉是（  ）。

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．2.3 g

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，正確的是

A．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3

C．等質量的Na2CO3和 NaHCO3與足量稀鹽酸反應，產生CO2的量: Na2CO3 < NaHCO3

D．等物質的量的Na2CO3和 NaHCO3與足量稀鹽酸反應，產生CO2的量: Na2CO3 < NaHCO3

已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的倍，下列敘述中正確的是（　　）

A．Na2SO4和NaCl的物質的量之比為1�。�3

B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl

C．所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的倍

D．SO42-與Cl-的物質的量之和等于Na+的物質的量

鈣和鈉相似，也能形成含O₂^2-離子的過氧化物，下列敘述不正確的是     （   ）

A．過氧化鈣的化學式是CaO2

B．1 mol過氧化鈣或過氧化鈉跟足量的水反應都生成1mol氧氣

C．O22-離子的電子式為

D．過氧化鈣不是堿性氧化物

(6分)已知2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ ，該反應中氧化劑為      ，被氧化的物質是       ，若生成H₂的體積為22.4L(標準狀況)，則該反應中轉移到電子的物質的量為       。

(6分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為                                 。
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是        

A．NaOH BaCl2 Na2CO3	B．BaCl2 Na2CO3 NaOH
C．BaCl2NaOH Na2CO3	D．Na2CO3NaOH BaCl2

（3）實驗室檢驗SO₄^2-所用的試劑為                             。
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：                                      
過濾時：                                      
蒸發(fā)時：                                      

在120℃的條件下，總質量為2.1 g的CO與H₂的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒，然后通過足量的Na₂O₂固體，固體增加的質量為                          （    ）

A．7.2 g

B．4.2 g

C．2.1 g

D．3.6 g

（5分）下圖中表示A～E五種物質的轉化關系。

若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源，E是生活中被稱為純堿的鹽（物質間的反應均為一步反應）。試推斷A～E各物質（寫化學式）： 
A       B      C      D         E     

（9分）某次化學興趣小組活動上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）請回答：

（1）（3分）各組反應開始時，______裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是                              。
（2）（6分）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象。請參照第①組，分析原因的方式填寫下表的空格

將0.4molNaHCO₃和0.3molNa₂O₂的混和物共57.0g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱。寫出NaHCO₃分解以及分解產物與Na₂O₂反應的化學議程式，并用化學方程式計算
（1）（8分）恢復到室溫后得到氣體在標準狀況下的體積
（2）（2分）恢復到室溫后得到固體物質的質量（常溫下水與Na₂CO₃會生成十水合碳酸鈉）為         g