下列說法正確的是（　�。�

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成

C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

D．如果將過量的二氧化錳與20mL、12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol

試樣A是由氧化鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入鹽酸能放出氣體．

（1）寫出反應(yīng)①中氧化鐵與鋁粉反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______．
（2）溶液G中的溶質(zhì)是______．
（3）寫出反應(yīng)②有關(guān)的兩個(gè)離子方程式：______；______．

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br>①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：______．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：______．
③寫出CaCO₃所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：______，______．

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol?L^-1的鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)溶液D不變色，請?zhí)羁眨?br>（1）①中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）若溶液D的體積仍視為0.20L，計(jì)算溶液中Mg²⁺、Fe²⁺的濃度．

下列敘述正確的是（　　）

A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（OH）2

B．Al2O3能和NaOH溶液反應(yīng)，得到NaAlO2

C．某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，則該溶液中不含鉀離子

D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42-

Fe（OH）₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)我覺得還需加入______來防止Fe²⁺被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）檢驗(yàn)Fe³⁺的最佳試劑是______，簡述其檢驗(yàn)方法：______．

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，此反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式：______．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe₂0₃和Si0₂）的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是______；
（2）沉淀A中一定含有______，該物質(zhì)屬于______（填“酸性”或“堿性”）氧化物；
（3）往濾液Y中加入KSCN溶液，溶液呈______（填“黃色”或“紅色”）；
（4）寫出步驟（Ⅱ）中生成Fe（OH）₃的離子方程式______．

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol?L^-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200ml，測得其中c（H⁺）為0.4mol?L^-1．試求：
（1）殘留固體1.28g為：______（填化學(xué)式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）濾液稀釋到200mL后，c（Fe²⁺）=______mol?L^-1；
（4）濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的總質(zhì)量m（總）=______g．