高爐煉鐵中石灰石的作用

A．除S、P 等雜質(zhì)

B．催化劑

C．除二氧化硅

D．脫氧

能與Fe^3＋反應(yīng)，且能證明Fe^3＋具有氧化性的是①SCN^－ ②Fe ③Fe^2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH^－

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑥

D．①②⑤

將適量的鐵粉加入FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則加入的鐵粉和原來(lái)的FeCl₃物質(zhì)的量之比為多少

將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl₃溶液中，當(dāng)Fe³⁺和Fe²⁺的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量減少了

A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g

（14分）鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe₃C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化。已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                        。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：
  
①燒渣溶于稀H₂SO₄過(guò)程中，有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（只寫(xiě)生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫(xiě)出）                                。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
（4）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-36。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe³⁺是否沉淀完全                 。
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10^-5 mol?L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

（15分）鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是            。
（2）寫(xiě)出Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式            。
（3）已知：Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）; △H=-393.5kJ/mol．
請(qǐng)寫(xiě)出Fe（s）與O₂（g）反應(yīng)生成Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式           。
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）;工業(yè)上有16 t Fe₂O₃在200m³的容器中反應(yīng)，l小時(shí)后測(cè)得Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時(shí)間內(nèi)CO的消耗速率為           mol/（L·h）．
（5）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO₂+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸鈉（ Na₂FeO₄）是一種新型飲水消毒劑．用題29圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是____（填“a”或"b”）．
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________．
③當(dāng)制得132．8g高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極區(qū)減少的陰離子的物質(zhì)的量為            ．

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是

A．稀H2SO4

B．CuSO4溶液

C．AgNO3溶液

D．Fe2(SO4)3溶液

（10分）實(shí)驗(yàn)室可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)并測(cè)定其中鐵的含量的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)中煉鐵的方法是________(填字母)。

A．熱分解法	B．熱還原法
C．電解法	D．濕法冶金

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，B中的現(xiàn)象是____________________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出鋁和Fe₂O₃ 反應(yīng)的化學(xué)方程式                        演示實(shí)驗(yàn)引發(fā)該反應(yīng)的方法是                                                                        
(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g，通入足量的CO充分反應(yīng)后，B增重2.64 g，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____      _   (結(jié)果保留一位小數(shù))。

CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。CuSO₄?5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制法如下：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe₂O₃)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程(Fe^3＋在pH＝5時(shí)已完全沉淀)
   
回答下列問(wèn)題：
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L^－1的稀硫酸，只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe^3＋，實(shí)驗(yàn)操作是                    
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                    
⑶如何證明Fe^2＋已經(jīng)充分轉(zhuǎn)化？                                                
⑷步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是                       ，所需儀器是鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用銅粉制備的CuSO₄?5H₂O流程圖如下：

根據(jù)題意完成下列填空：
⑴理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為         ，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
⑵實(shí)際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
⑶實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定。滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是                                
                           。
請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出滴定過(guò)程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過(guò)A點(diǎn)）。

⑷上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過(guò)基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通�？捎脕�(lái)標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是             。

A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚

從廢液FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中回收Cu，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：廢液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過(guò)濾后得到銅。上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：                                        這些反應(yīng)所涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性順序由大到小為