有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L Cl₂，使亞鐵離子全部變成Fe³⁺，則該氧化物可能的化學(xué)式為

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O3

D．Fe5O7

26．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      ，該反應(yīng)的離子方程式為                       ；
用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)。
（1）取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為                            ；
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得                        ；
（3）另取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，再加入1mLFeCl₃溶液，振蕩搖勻后將此燒杯甲與（2）中的燒杯乙放置在一起，用激光筆照射可看到    燒杯中的液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。

合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（　　）

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金屬一定又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥(1a/3)

為了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中(     )

A．通入氯氣

B．加入NaOH

C．加入Fe

D．加入Cu

向某溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．該溶液中一定含有SCN -

B．氧化性：Fe2+＞　Cl2

C．Fe2+與SCN -不能形成紅色物質(zhì)

D．Fe2+被氧化為Fe3+

(12分)
實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性                                      
（2）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須                      。
(3)裝置B的作用是                                               
裝置C中裝的液體是                                                
（4）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                            
（5）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23. 2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為                                    _。

將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（    ）

A．硫酸

B．磷酸

C．硝酸鋅

D．氯化銅

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中不正確的是

A．收集到的V L氣體為 NO

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理___________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO₄］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為____________。
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的質(zhì)量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］²⁺離子，可部分水解生成［Fe₂(OH)₄］²⁺聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：
FePO₄+LiLiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺。試寫出該電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。

m g銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，將所得氣體與3.36 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量（不考慮沉淀物的氧化）為

A．(m+4.8)g

B．(m+5.1)g

C．(m+10.2)g

D．(m+19.2)g