（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）            
      
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)___________           __
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)___________           _
(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____  ___
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

（6分）將足量鐵投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H₂1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鐵塊的質(zhì)量減輕了1.2g。求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

(8分)硫酸亞鐵晶體（）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)��?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/2014082412424085072.gif" style="vertical-align:middle;" />某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1) 步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：____________________
(2) 若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量__________g(用含a的代數(shù)式表示)。
(3) 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性.KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
①寫(xiě)出酸性KMnO₄溶液和FeSO₄反應(yīng)的離子方程式______________________________
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________
③上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄,溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________。
a.稀硝酸   b.稀硫酸  c.稀鹽酸  d.濃硝酸
④某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夾持部分略去）(填字母序號(hào)）。

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是        （   ）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱，有紅色沉淀生成

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺ 。
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①  配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、__▲_____、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、____▲____搖勻。
②  加入鋅粉的目的是___▲_____。
③  寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___▲_____。
④  實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____▲____。在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量___▲____。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；___▲_____;_____▲____。

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當(dāng)加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是      

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱(chēng)PFS）[Fe （OH）_n（SO₄）_{（3-n） / 2} ]_m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價(jià)態(tài)為_(kāi)_________，SO₄^2-的空間構(gòu)型為      。
②、六氰合鐵酸鉀K₃[Fe（CN）₆]可用于檢驗(yàn)Fe²⁺，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀。CN^－中碳原子的雜化方式為_(kāi)_________,寫(xiě)出與CN^一互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______,其電子式為_(kāi)_______。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_________晶體。
④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，普魯士藍(lán)中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H_­2O+H⁺=H₃O⁺ 、NH₃+H⁺=NH₄⁺。
①­­NH₄⁺的鍵角__________H₃O⁺的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

Fe₃O₄與HNO₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₃、NO、H₂O若溶解1mol Fe₃O₄，則被還原的硝酸是

A．1/2mol

B．1/3mol

C．3mol

D．9mol

將3.2g硫粉和16.8g鐵粉混合均勻后放入試管里加熱，充分反應(yīng)，冷卻，再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體體積（S.T.P）是

A． 6.72 L

B．3.36 L

C． 2.24 L

D．以上都不對(duì)

把鐵粉加到下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是

A． NaCl溶液

B．稀硫酸

C．FeCl3溶液

D．AgNO3溶液