下列對有關實驗事實的解釋或得出的結論合理的是

選項	實驗事實	解釋或結論
A	KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，溶液褪色	SO2具有漂白性
B	將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉化為BaCO3	Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C	某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)	該鉀鹽可能是K2CO3
D	NaI溶液溶液變藍色	酸性條件下H2O2的氧化性比I2強

下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
A	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變深	反應2NO2N2O4的H<0
B	將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩	下層分別呈無色   和紫紅色	還原性：I->Br->Fe2+
C	某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，通過澄清石灰水	有白色沉淀出現(xiàn)	該鉀鹽是K2CO3
D	把SO2通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	SO2具有漂白性

(22分)黃鐵礦(FeS₂)燃燒產生的SO₂通過下列工藝過程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質為                   。
（2）寫出反應器中發(fā)生反應的離子方程式                     。
（3）某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，進行如下實驗。
已知濃硫酸的沸點為338^oC，加熱時酒精燈火焰的溫度為400^oC～500^oC。
①甲同學用裝置I(如下圖)進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實驗結論不能說明SO₂能與BaCl₂溶液發(fā)生反應，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示)：
                                                                       ，
                                                                       ；
②乙同學設計了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進行實驗，發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀。

裝置Ⅱ改進了裝置I的四處不足，請?zhí)畋碚f明另外的三處。

改進的操作或裝置(注明必要的試劑)	改進的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸	控制反應速率

   （4）丙同學取乙同學實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是       (填字母序號)。
a．NaOH溶液    b．H₂O₂溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO₄溶液

（12分）【化學—化學與技術】
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，反應的化學方程式為           ，該反應在        中進行（填設備名稱）。
（2）為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的                 （填設備名稱）中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有            ；SO₃進入           （填設備名稱）用____    吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO₂反應生成SO₃的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是                  。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO₂的含量如果超過500L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式     
                            。

下列說法中正確的是 (　　)

A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

C．離子化合物中只含離子鍵

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

2014年世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”，下列有關環(huán)境污染的敘述錯誤的是(   )

A．大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等

B．氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因

C．臭氧可以殺菌消毒，空氣中的臭氧含量越高，對人體健康越有利

D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H⁺)="0.1" mol/L，則下列敘述中錯誤的是(　　)

A．氣體甲為SO2和H2的混合物	B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1
C．反應中共消耗97.5 g Zn	D．反應中共轉移3 mol電子

(17分)Na₂SO₃固體在空氣中久置容易變質 。
(I)Na₂SO₃固體在空氣中變質的主要原因，用化學方程式表示為                       。
(II)為探究Na₂SO₃樣品的變質情況，現(xiàn)提出以下假設：
假設1：Na₂SO₃樣品完全變質； 假設2：Na₂SO₃樣品完全沒有變質；假設3：              。
補充完成以下實驗過程及現(xiàn)象和結論，完成探究。

實驗操作	現(xiàn)象和結論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；	現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色 ①結論：樣品中有      離子，假設1不成立。 ②褪色的離子方程式為：                                                            。
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；	③現(xiàn)象：若                                                  ； 結論：假設2成立。
……	……

(III)為測定某無水Na₂SO₃固體樣品的純度，甲同學設計了下圖實驗。

檢查B裝置氣密性的操作為                                                         。
（2）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                         。
（3）除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是          處(填圖中字母)裝置實驗前后的質量差。

[化學—選修2：化學與技術]（15分）
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等。工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應的熱化學方程式_______          ______。 
（2）為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是                          。
（3）精制爐氣（含有體積分數(shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中平衡 轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產中，催化氧化反應的條件選擇常壓、左右（對應圖中A點）：而沒有選擇轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：      、      。

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO₄）2?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O。
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產質量分數(shù)為98%的硫酸    t。（結果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是        

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑

D．降低溫度，及時轉移SO3

（18分）I．實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。

(1)裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(3)驗證產生的氣體是SO₂的方法是________________________________________。
II．SO₂氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe^3＋、I₂可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO₂還原Fe^3＋的反應中SO₂和Fe^3＋的物質的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有(  )

A．燒瓶

B．酒精燈

C．漏斗

D．燒杯 E．玻璃棒

(4)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe^3＋發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO₂的現(xiàn)象是________________________________________。