硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料。現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：①銅與稀硝酸反應制取：3Cu + 8HNO₃（�。�3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑+ 4H₂O
②銅與濃硝酸反應制取：Cu + 4HNO₃（濃）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�2Cu + O₂ 2CuO，CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O  下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

C．三種方案中，第③方案最經(jīng)濟環(huán)保

D．三種方案的反應都可以在鐵質(zhì)容器中進行

下列反應中HNO₃既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是（   ）

A．稀硝酸與CuO反應	B．稀硝酸與NaOH 溶液反應
C．濃硝酸與灼熱的碳反應	D．濃硝酸與銅反應

疊氮酸鈉（NaN₃）是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是

A．NaN3中只含有離子鍵

B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2

C．NaN3快速分解時，NaN3既是氧化劑，又是還原劑

D．常溫下，NaN3化學性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧	B．該反應利用了氨氣的還原性
C．該反應屬于復分解反應	D．生成6molNH4Cl有18mol電子轉(zhuǎn)移

亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見圖。下列說法不正確的是（   ）

A．NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2

B．NaNO2與N2 H4反應，NaNO2是氧化劑

C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2

D．NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole－

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
        中進行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是         。  
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入        （填化學式），目的是                。
（3）沉淀池中的化學方程式是          。
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應中起的作 用是       。硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質(zhì)，其反應的化學方程式為                          。

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
I．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應位置上。

（2）X的最髙價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為___             ___。
（3）一定條件下，1mol XW₃氣體與O₂完全反應生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為________________________。
II．若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是______（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250mol?L^—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應。

①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室溫時，HR的電離常數(shù)K_a=______（填數(shù)值）。

某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質(zhì)。
已知：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
利用下圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁,K₂為止水夾．夾持固定裝置略去）
 
(1)E裝置中制取NO₂反應的離子方程式是            。
(2)該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取       。
a．NH₄HCO₃    b．NH₄Cl    c．濃氨水
(3)若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                       。
(4)實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學分析其原因可能是：
①；還原性較弱，不能將NO₂還原；②在此條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率極低；
③                           。
(5)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                            。
(6)為了驗證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂。另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗。裝置的合理連接順序是____。實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應的化學方程式為________________________________。

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是
A．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 
B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料
C．為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中
D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO₃、Na₂CO₃發(fā)生反應

化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是__________________（寫化學式）。
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為_________、___________。
（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去NH₃的質(zhì)量占耗用全部NH₃質(zhì)量的__________%。
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作___________。合成氨的反應需在500℃進行，其主要原因是_________。